Konfigurasi Elektron Hukum Aufbau

6 Dilihat
Berdasarkan hukum Auf­bau , pengisian orbital atom oleh elek­tron dim­u­lai dari orbital yang memi­li­ki tingkat ener­gi yang lebih ren­dah lalu dilan­jutkan ke orbital yang memi­li­ki ener­gi lebih ting­gi. Den­gan kata lain , orbital 1s akan ter­isi elek­tron lebih dahu­lu  ketim­bang orbital 1p.

Mas­ing-mas­ing sub­kulit memi­li­ki jum­lah orbital dan daya tam­pung yang berlainan menyeru­pai berikut :

Bacaan Lain­nya
sub­kulit s memi­li­ki 1 orbital —> mak­si­mum 2 elek­tron
sub­kulit p memi­li­ki 3 orbital —> mak­si­mum 6 elek­tron
sub­kulit d memi­li­ki 5 orbital —> mak­si­mum 10 elek­tron
sub­kulit f memi­li­ki 7 orbital —> mak­si­mum 14 elek­tron
Prin­sip Auf­bau ser­ing juga dise­but den­gan hukum meningkat. Hal itu alasan­nya meru­pakan hukum auf­bau mem­per­hatikan tingkat ener­gi dalam pengisian elek­tron. Tingkatan terse­but sang­gup dil­i­hat pada gam­bar di bawah ini :
prinsip aufbau.image
Con­toh :
  1. Ten­tukan kon­fig­urasi elek­tron atom Na (no atom = 11).
    Pem­ba­hasan :
    11Na : 2  8  1 :  1s2  2s22p6  3s1
  2. Ten­tukan kon­fig­urasi elek­tron sebuah ele­men yang memi­li­ki nomor atom 13 dan nyatakan dalam kon­fig­urasi [Ne]. (Nomor atom Ne = 10).
    Pem­ba­hasan :
    10Ne : 2  8 : 1s2  2s2 2p6
    13X : 2  8  3 : 1s2  2s2 2p6  3s2 3p1 : [Ne] 3s2 3p1
Pent­ing !
Satu hal pent­ing yang mesti dia­mati meru­pakan pada pengisian elek­tron , sub­kulit d akan con­dong berisi 10 elek­tron (penuh) atau 5 elek­tron (seten­gah penuh) sehing­ga berlaku :
ns2  (n‑1)d9 ===>  ns1 (n‑1)d10 
ns2 (n‑1)d4===> ns1  (n‑1)d5 
Pada dasarnya menyelek­si kons­fig­urasi den­gan hukum Auf­bau tidak jauh berlainan den­gan ver­si atom Bohr yang menyelek­si kon­fig­urasi elek­tron menu­rut kulit. Oleh alasan­nya meru­pakan itu , kita sang­gup meng­gu­nakan kon­fig­urasi ver­si atom Bohr selaku per­syaratan dalam menyelek­si kon­fig­urasi elek­tron den­gan hukum Auf­bau. Seti­ap nomor di belakang s , p , d , dan f yakni 1 , 2 , 3 , 4 , 5 dan seterus­nya mewak­ili kulit K , L , M , N dan seterus­nya. Untuk n = 1 , maka lihat jum­lah elek­tron yang ada pada kulit K , untuk n = 2 lihat jum­lah elek­tron yang ada pada kulit L , begi­tu seterus­nya. Agar lebih terang , di bawah ini dis­ug­uhkan kon­fig­urasi elek­tron unsu-unsur kelom­pok uta­ma :

Unsur-unsur kelom­pok IA
zX    : K L M N O P : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
1H    : 1                    : 1s1    
3Li    : 2 1                 : 1s2 2s1
11Na : 2 8 1              : 1s2 2s22p6 3s1
19K   : 2 8 8 1           : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
37Rb : 2 8 18 8 1      : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s1
55Cs : 2 8 18 18 8 1 : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p6 6s1

Unsur-unsur kelom­pok IIA
zX    : K L M N O P : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
4Be   : 2 2                : 1s2 2s2 
12Mg : 2 8 2             : 1s2 2s22p63s2
20Ca : 2 8 8 2          : 1s2 2s22p63s23p6 4s2
38Sr  : 2 818 8 2      : 1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p6 5s2  
56Ba : 2 818 18 8 2 : 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6 6s2

Unsur-unsur kelom­pok IIIA

zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
5B    : 2 3              : 1s2 2s2
13Al  : 2 8 3           : 1s22s22p63s23p1
31Ga : 2 8 18 3       : 1s22s22p63s23p6 4s2 3d104p1
49In  : 2 818 18 3  : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p1

Unsur-unsur kelom­pok IVA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
6C    : 2 4              : 1s2 2s22p2
14Si  : 2 8 4           : 1s2 2s22p63s23p2
32Ge : 2 8 18 4       : 1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p2
50Sn : 2 8 18 18 4  : 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2

Unsur-unsur kelom­pok VA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
7N    : 2 5              : 1s2 2s22p3
15P   : 2 8 5           : 1s22s22p63s23p3
33As : 2 8 18 5       : 1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p3
51Sb : 2 8 18 18 5  : 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3

Unsur-unsur kelom­pok VIA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
8O   : 2 6                : 1s2 2s22p4
16S   : 2 8 6           : 1s22s22p63s23p4
34Se : 2 8 18 6       : 1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p4
52Te : 2 8 18 18 6  : 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4

Unsur-unsur kelom­pok VIIA
zX  : K L M N O  : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
9F   : 2 7               : 1s2 2s22p5
17Cl : 2 8 7            :1s2 2s22p63s73p5
35Br : 2 8 18 7      : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p5
53I   : 2 8 18 18 7  : 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5

Unsur-unsur kelom­pok VIIIA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
2He   : 2                : 1s2    
10Ne  : 2 8              :1s2 2s22p6
18Ar  : 2 8 8            : 1s2 2s22p63s23p6
36Kr  : 2 8 18 8      :1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p6
54Xe  : 2 818 18 8 : 1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p6 5s24d105p6


Share ke Face­book »Share ke Twit­ter »
MENUKIMIA SMASTRUKTUR ATOM
Cafeberita.com meru­pakan blog ihw­al materi bela­jar. Gunakan Kolom Search atau pen­car­i­an untuk men­da­p­atkan materi bergu­ru yang ingin dipela­jari.
Post Views: 6

Pos terkait