Konfigurasi Elektron Hukum Aufbau

Gambar Gravatar
prinsip aufbau.image
Berdasarkan hukum Aufbau , pengisian orbital atom oleh elektron dimulai dari orbital yang memiliki tingkat energi yang lebih rendah lalu dilanjutkan ke orbital yang memiliki energi lebih tinggi. Dengan kata lain , orbital 1s akan terisi elektron lebih dahulu  ketimbang orbital 1p.

Masing-masing subkulit memiliki jumlah orbital dan daya tampung yang berlainan menyerupai berikut :

Bacaan Lainnya
subkulit s memiliki 1 orbital —> maksimum 2 elektron
subkulit p memiliki 3 orbital —> maksimum 6 elektron
subkulit d memiliki 5 orbital —> maksimum 10 elektron
subkulit f memiliki 7 orbital —> maksimum 14 elektron
Prinsip Aufbau sering juga disebut dengan hukum meningkat. Hal itu alasannya merupakan hukum aufbau memperhatikan tingkat energi dalam pengisian elektron. Tingkatan tersebut sanggup dilihat pada gambar di bawah ini :
prinsip aufbau.image
Contoh :
  1. Tentukan konfigurasi elektron atom Na (no atom = 11).
    Pembahasan :
    11Na : 2  8  1 :  1s2  2s22p6  3s1
  2. Tentukan konfigurasi elektron sebuah elemen yang memiliki nomor atom 13 dan nyatakan dalam konfigurasi [Ne]. (Nomor atom Ne = 10).
    Pembahasan :
    10Ne : 2  8 : 1s2  2s2 2p6
    13X : 2  8  3 : 1s2  2s2 2p6  3s2 3p1 : [Ne] 3s2 3p1
Penting !
Satu hal penting yang mesti diamati merupakan pada pengisian elektron , subkulit d akan condong berisi 10 elektron (penuh) atau 5 elektron (setengah penuh) sehingga berlaku :
ns2  (n-1)d9 ===>  ns1 (n-1)d10 
ns2 (n-1)d4===> ns1  (n-1)d5 
Pada dasarnya menyeleksi konsfigurasi dengan hukum Aufbau tidak jauh berlainan dengan versi atom Bohr yang menyeleksi konfigurasi elektron menurut kulit. Oleh alasannya merupakan itu , kita sanggup menggunakan konfigurasi versi atom Bohr selaku persyaratan dalam menyeleksi konfigurasi elektron dengan hukum Aufbau. Setiap nomor di belakang s , p , d , dan f yakni 1 , 2 , 3 , 4 , 5 dan seterusnya mewakili kulit K , L , M , N dan seterusnya. Untuk n = 1 , maka lihat jumlah elektron yang ada pada kulit K , untuk n = 2 lihat jumlah elektron yang ada pada kulit L , begitu seterusnya. Agar lebih terang , di bawah ini disuguhkan konfigurasi elektron unsu-unsur kelompok utama :

Unsur-unsur kelompok IA
zX    : K L M N O P : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
1H    : 1                    : 1s1    
3Li    : 2 1                 : 1s2 2s1
11Na : 2 8 1              : 1s2 2s22p6 3s1
19K   : 2 8 8           : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
37Rb : 2 8 18 8      : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s1
55Cs : 2 8 18 18 8 1 : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p6 6s1

Unsur-unsur kelompok IIA
zX    : K L M N O P : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
4Be   : 2 2                : 1s2 2s2 
12Mg : 2 8 2             : 1s2 2s22p63s2
20Ca : 2 8 8 2          : 1s2 2s22p63s23p6 4s2
38Sr  : 2 818 8 2      : 1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p6 5s2  
56Ba : 2 818 18 8 2 : 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6 6s2

Unsur-unsur kelompok IIIA

zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
5B    : 2 3              : 1s2 2s2
13Al  : 2 8 3           : 1s22s22p63s23p1
31Ga : 2 8 18 3       : 1s22s22p63s23p6 4s2 3d104p1
49In  : 2 818 18 : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p1

Unsur-unsur kelompok IVA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
6C    : 2 4              : 1s2 2s22p2
14Si  : 2 8 4           : 1s2 2s22p63s23p2
32Ge : 2 8 18 4       : 1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p2
50Sn : 2 8 18 18 4  : 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2

Unsur-unsur kelompok VA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
7N    : 2 5              : 1s2 2s22p3
15P   : 2 8 5           : 1s22s22p63s23p3
33As : 2 8 18 5       : 1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p3
51Sb : 2 8 18 18 5  : 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3

Unsur-unsur kelompok VIA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
8O   : 2 6                : 1s2 2s22p4
16S   : 2 8 6           : 1s22s22p63s23p4
34Se : 2 8 18 6       : 1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p4
52Te : 2 8 18 18 6  : 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4

Unsur-unsur kelompok VIIA
zX  : K L M N O  : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
9F   : 2 7               : 1s2 2s22p5
17Cl : 2 8 7            :1s2 2s22p63s73p5
35Br : 2 8 18 7      : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p5
53I   : 2 8 18 18 7  : 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5

Unsur-unsur kelompok VIIIA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
2He   : 2                : 1s2    
10Ne  : 2 8              :1s2 2s22p6
18Ar  : 2 8 8            : 1s2 2s22p63s23p6
36Kr  : 2 8 18      :1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p6
54Xe  : 2 818 18 8 : 1s2 2s22p63s23p6 4s23d104p6 5s24d105p6


Share ke Facebook >>Share ke Twitter >>
Cafeberita.com merupakan blog ihwal materi belajar. Gunakan Kolom Search atau pencarian untuk mendapatkan materi berguru yang ingin dipelajari.
Temukan Kursus Bahasa Inggris di Bekasi untuk Menguasai Bahasa Inggris dengan Cepat 1

Salah seorang pakar dan konsultan pendidikan yang kini mengabdikan hidup menjadi guru di pedalaman nun jauh di pelosok Indonesia.

Pos terkait