Soal Dan Pembahasan Tata Cara Periodik Unsur

Pem­ba­hasan soal-soal Ujian Nasion­al (UN) wacana tata cara peri­odik unsur. Mod­el soal yang ser­ing masuk dalam cobaan nasion­al bidang stu­di kimia uta­manya wacana struk­tur atom dan tata cara peri­odik ele­men antara lain : menger­ti notasi ele­men untuk menyelek­si jum­lah pro­ton , elek­tron , dan neu­tron dalam sebuah ele­men atau ion sehing­ga sang­gup menyelek­si kon­fig­urasi elek­tron dan letak ele­men dalam tata cara peri­odik.

Menen­tukan kon­fig­urasi elek­tron menu­rut hukum Auf­bau , Hund atau Mod­el atom Bohr , menyelek­si kon­fig­urasi elek­tron sebuah ele­men kalau notasi atau nomor atom dike­nali , menyelek­si nomor atom sebuah ele­men kalau kon­fig­urasi elek­tron dike­tahui.

Bacaan Lain­nya

Menen­tukan letak peri­ode dan kelom­pok sebuah ele­men , menyelek­si rumus senyawa yang ter­ben­tuk di saat dua ele­men sal­ing berikatan , menyelek­si jum­lah elek­tron tidak berpasan­gan dalam sebuah ion , menyelek­si har­ga bilan­gan kuan­tum , dan lain seba­gainya.

Berikut beber­a­pa kumpu­lan soal cobaan nasion­al bidang stu­di kimia wacana tata cara peri­odik ele­men dan pem­ba­hasan­nya yang dihi­dan­gkan sede­tail mungkin biar sang­gup dipa­ha­mi. Soal-soal wacana peri­odik ele­men umum­nya bera­da di bab pal­ing depan (nomor 1–5).

(Ujian nasion­al 2012/2013)

  1. Letak ele­men dan kon­fig­urasi elek­tron yang sem­pur­na untuk ele­men 19X adalah…(nomor atom Ar = 18)
    A. Peri­ode 4 , kelom­pok IA , [Ar] 4s1
    B. Peri­ode 1 , kelom­pok IB , [Ar] 4d1
    C. Peri­ode 1 , kelom­pok IIA , [Ar] 4s2
    D. Peri­ode 2 , kelom­pok IIB , [Ar] 4d2
    E. Peri­ode 3 , kelom­pok IVA , [Ar] 4s2 3d2

    Pem­ba­hasan : menyelek­si letak ele­men
    18Ar : 2  8  8 : 1s2  2s22p6  3s23p6
    19X : 2  8  8  1 : 1s2  2s22p6  3s23p6 4s1 : [Ar] 4s1
    n = 4 —> peri­ode 4
    eval = 1 —> kelom­pok IA

  2. Har­ga keem­pat bilan­gan kuan­tum elek­tron ter­akhir dari atom 16S adalah…
    A. n = 2 , l = 0 , m = 0 , s = ‑1/2
    B. n = 3 , l = 1 , m = ‑1 , s = ‑1/2
    C. n = 3 , l = 1 , m = 0 , s = ‑1/2
    D. n = 3 , l = 1 , m = 0 , s = +1/2
    E. n = 3 , l = 1 , m = +1 , s = +1/2

    Pem­ba­hasan : menyelek­si har­ga bilan­gan kuan­tum
    16S : 2  8  6 : 1s2  2s22p6  3s23p4

    Elek­tron ter­akhir bera­da pada orbital 3s3p
    Untuk orbital 3s :
    1. n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = +1/2
    2. n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = ‑1/2

    Untuk orbital 3p
    1. n = 3 , l = 1 , m = +1 , s = +1/2
    2. n = 3 , l = 1 , m = 0 , s = +1/2
    3. n = 3 , l = 1 , m = ‑1 , s = +1/2
    4. n = 3 , l = 1 , m = ‑1 , s = ‑1/2 (opsi B)

(Ujian nasion­al 2011/2012)
Untuk soal nomor 1 dan 2. Dua ele­men memi­li­ki dia­gram orbital selaku berikut :
pembahasan soal ujian nasional kimia.image5
  1. Nomor atom dari ele­men X adalah…
    A. 17
    B. 18
    C. 21
    D. 26
    E. 30

    Pem­ba­hasan : menyelek­si nomor atom
    Ar dan Ne ialah kelom­pok gas mulia (VIIIA). Akan sung­guh meno­long kalau kita telah hafal nomor atom dan nomor mas­sa kelom­pok gas mulia alasan­nya ser­ingkali dalam soal tidak dise­butkan nomor atom­nya alasan­nya diang­gap telah mesti menger­ti.

    Nomor atom Ar = 18
    Nomor atom X = Ar + 3 = 18 + 3 = 21

  2. Unsur Y dalam tata cara peri­odik ele­men ter­letak pada peri­ode dan golon­gan…
    A. IIIA , 3
    B. IIIB , 4
    C. VA , 3
    D. VIIA , 3
    E. VIIB , 4

    Pem­ba­hasan : menyelek­si letak unsur
    Nomor atom Ne = 10
    Nomor atom Y = Ne + 7 = 10 + 7 = 17
    17Y : 2  8  7 : 1s2  2s22p6  3s23p5

    Dari kon­fig­urasi elek­tron terse­but dipeoleh :
    n = 3 —> peri­ode 3
    eval = 7 —> kelom­pok VIIA

(Ujian nasion­al 2010/2011)

  1. Kon­fig­urasi elek­tron X2- dari sebuah ele­men 16X adalah…
    A. 1s2  2s22p6  3s23p2
    B.1s2  2s22p6  3s23p4
    C.1s2  2s22p6  3s23p6
    D.1s2  2s22p6  3s23p6 3d2
    E.1s2  2s22p6  3s23p2 3d2

    Pem­ba­hasan : menyelek­si kon­fig­urasi elek­ton
    Unsur x mem­ben­tuk ion negatif seumpa­ma di atas berbar­ti men­da­p­atkan 2 elek­tron sehing­ga jum­lah elek­tron­nya men­ja­di :
    X2- = 16 + 2 = 18 —> 1s2  2s22p6  3s23p6

  2. Letak ele­men X den­gan nomor atom 26 dan nomor mas­sa 56 dalam tata cara peri­odik ele­men ter­letak pada kelom­pok dan peri­ode…
    A. IIA dan 6
    B. VIB dan 3
    C. VIB dan 4
    D. VIIIB dan 3
    E. VIIIB dan 4

    Pem­ba­hasan : menyelek­si letak unsur
    26X : 1s2  2s22p6  3s23p6 4s23d6

    Ingat bah­wa 4s3d ialah salah satu karak­ter­is­tik kon­fig­urasi elek­tron ele­men kelom­pok B. Dari kon­fig­urasi di atas diper­oleh :
    n = 4 —> peri­ode 4
    eval (s+d) = 2 + 6 = 8 —> kelom­pok VIIIB

(Ujian nasion­al 2009/2010)
Untuk soal no 1 hing­ga den­gan 2. Tiga ele­men memi­li­ki notasi seumpa­ma di bawah ini :
pembahasan soal ujian nasional kimia.image4
  1. Nomor atom dari ele­men X adalah…
    A. 1
    B. 3
    C. 5
    D. 10
    E. 11

    Pem­ba­hasan : menyelek­si nomor atom
    Jika pada soal tidak dike­nali nomor atom Ne , maka kiprah meng­hafal ele­men kelom­pok IA hing­ga VIIIA pada saat-sat seumpa­ma ini mesti sang­gup dian­dalkan. Untuk tingkat Seko­lah Menen­gan Atas , akan sung­guh meno­long kalau murid meng­hafal golon­gan-golon­gan uta­ma. Atom Ne bera­da pada kelom­pok gas mulia (VIIIA) , peri­ode 2 bermak­na nomor atom­nya 10.

    Nomor atom Ne = 10
    Nomor atom X = Ne + 1 = 11

  2. Unsur Y dalam tata cara peri­odik ele­men ter­letak pada peri­ode dan golon­gan…
    A. IIA , 5
    B. IIA , 6
    C. IIA , 7
    D. IVA , 5
    E. VA , 3

    Pem­ba­hasan : menyelek­si letak unsur
    Nomor atom Y = Ne + 5 = 15
    15Y : 2  8  5 —> kelom­pok VA , peri­ode 3.

(Ujian nasion­al 2008/2009)
Untuk soal no 1 hing­ga den­gan 3. Tiga ele­men memi­li­ki notasi seumpa­ma di bawah ini :
pembahasan soal ujian nasional kimia.image
  1. Kon­fig­urasi elek­tron dari ele­men P adalah… (nomor atom Ne = 10 , Ar = 18)
    A. [Ne] 3s1
    B. [Ne] 4s1
    C. [Ar] 3s1
    D. [Ar] 4s1
    E. [Ar] 4s2 3d1

    Pem­ba­hasan : Kon­fig­urasi elek­tron Atu­ran Auf­bau
    10Ne : 2  8  : 1s2 2s22p6

    18Ar : 2  8  8 : 1s2 2s22p6 3s23p6
    11P : 2  8  1 : 1s2 2s22p6 3s1

    Bila diny­atakan dalam kon­fig­urasi Ne dan Ar , maka kon­fig­urasi elek­tron ele­men P yakni selaku berikut
    18Ar : [Ne] 3s1 : [Ar] 3s23p6

    Jadi , dari keli­ma pil­i­han yang diberikan , pil­i­han A yakni pil­i­han yang benar.

  2. Kon­fig­urasi elek­tron dari ele­men Q kalau mem­ben­tuk ion ditun­jukkan pada gam­bar…
    pembahasan soal ujian nasional kimia.image2
    Pem­ba­hasan : Kon­fig­urasi elek­tron ver­si atom Bohr

    12Q : 2  8  2
    Berdasarkan kon­fig­urasi elek­tron­nya , ele­men Q ter­letak pada kelom­pok IIA. Jika mem­ben­tuk ion , ele­men pada kelom­pok IIA akan con­dong melepas elek­tron sebanyak 2 elek­tron sehing­ga men­ja­di ion posi­tif den­gan muatan +2 sehing­ga jum­lah elek­tron­nya ting­gal 10.

    10Q : 2  8
    Berdasarkan kon­fig­urasi di atas , maka ver­si atom Bohr yang cocok yakni gam­bar pada pil­i­han B.

    pembahasan soal ujian nasional kimia.image3

  3. Unsur 16T dalam tata cara peri­odik ele­men ter­letak pada kelom­pok dan peri­ode bertu­rut-turut…
    A. IVA , 3
    B. VA , 2
    C. VIA , 3
    D. VIIA , 3
    E. IVB , 2

    Pem­ba­hasan : menyelek­si letak unsur
    16T : 2  8  6 : 1s2 2s22p6 3s23p4

    Menu­rut atom Bohr , ele­men T memi­li­ki 3 kulit dan 6 elek­tron valen­si maka T ter­letak pada peri­ode 3 kelom­pok VIA. Hal ini ter­per­in­ci ter­li­hat dari kon­fig­urasi elek­tron­nya.

(Ujian Nasion­al 2007/2008)

Untuk soal nomor 1 hing­ga den­gan 3. Duah buah ele­men memi­li­ki notasi seumpa­ma di bawah ini :

contoh soal periodik unsur.image

  1. Dia­gram orbital yang pal­ing sem­pur­na untuk elek­tron ter­akhir dari ele­men X adalah… (nomor atom Ar = 18 , Kr = 36 , Ne = 10)
    aturan Hund

    Pem­ba­hasan : kon­fig­urasi elek­tron hukum Hund.
    Meli­hat pil­i­han respon pada soal di atas , maka yang mesti kita lak­sanakan yakni menyelek­si susunan elek­tron dalam ele­men X menu­rut hukum Hund dan menghubungkan­nya den­gan unsur-unsur yang dike­nali pada soal. Kare­na no atom ele­men X yakni 13 , maka ele­men yang mungkin digu­nakan untuk meny­atakan kon­fig­urasi elek­tron X yakni Ne den­gan nomor atom 10. Secara seder­hana , kon­fig­urasi ked­ua ele­men itu sang­gup kita tulis selaku berikut :

    10Ne : 2  8
    13X : 2  8  3 —> 13X : [Ne] 3
    Selan­jut­nya menu­rut hukum Hand , maka dia­gram orbital ele­men X yakni selaku berikut :

    konfigurasi elektron
  2. Unsur Y dalam tata cara peri­odik ter­letak pada…
    A. kelom­pok IVB , peri­ode 5
    B. kelom­pok VIIIB , peri­ode 4
    C. kelom­pok IVA , peri­ode 3
    D. kelom­pok VIIA , peri­ode 3
    E. kelom­pok VIIIA , peri­ode 3

    Pem­ba­hasan : menyelek­si letak unsur.
    Untuk menyelek­si letak ele­men dalam tata cara peri­odik kita sang­gup meli­hat­nya menu­rut kon­fig­urasi elek­tron meng­gu­nakan hukum Auf­bau. Tapi alasan­nya no atom ele­men Y ter­bilang seder­hana , kita sang­gup menyelek­si kon­fig­urasi elek­tron­nya secara seder­hana seumpa­ma berikut :

    17Y : 2  8  7 —> ada 3 kelas den­gan 7 elek­tron di kulit ter­lu­ar.

    Jadi , ele­men Y bera­da pada kelom­pok VIIA peri­ode 3.

  3. Bila ked­ua ele­men terse­but berikatan , maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah…
    A. XY2
    B. XY3
    C. X2Y
    D. X3Y
    E. X2Y3

    Pem­ba­hasan : menyelek­si rumus senyawa.
    Untuk men­ge­nali rumus senyawa yang dihasilkan , kita per­lu menyak­sikan bera­pa elek­tron yang dilepas atau diter­i­ma oleh mas­ing-mas­ing unsur. Untuk itu , akan sung­guh meno­long kalau kita men­ge­nali kon­fig­urasi elek­tron ataupun letak mere­ka di tata cara peri­odik secara seder­hana seumpa­ma berikut :

    13X : 2  8  3 —> kelom­pok IIIA melepas 3 elek­tron
    17Y : 2  8  7 —> kelom­pok VIIA men­da­p­atkan 1 elek­tron

    Jadi , rumus senyawa yang ter­ben­tuk yakni XY3.

(Ujian Nasion­al 2006/2007)
  1. Iso­top di bawah ini ter­diri dari…
    contoh soal periodik unsur 2.image

    A. 13 pro­ton , 14 elek­tron , dan 27 neu­tron
    B. 13 pro­ton , 13 elek­tron , dan 27 neu­tron
    C. 13 pro­ton , 13elektron , dan 14 neu­tron
    D. 14 pro­ton , 14 elek­tron , dan 13 neu­tron
    E. 27 pro­ton , 27 elek­tron , dan 14 neu­tron

    Pem­ba­hasan : jum­lah pro­ton , elek­tron , dan neu­tron.
    Untuk emnger­jakan soal seumpa­ma ini , kita mesti mengin­gat kem­bali bagaimana notasi unsur. Notasi ele­men kebanyakan dit­ulis seumpa­ma berikut :

    notasi unsur.image

    den­gan :

    A = nomor mas­sa
    X = lam­bang unsur
    Z = nomor atom = jum­lah pro­ton = jum­lah elek­tron
    Jum­lah neu­tron = A — Z
    contoh soal periodik unsur 2.image
    den­gan :
    A = 27
    Z = 13 
    Jum­lah neu­tron = 27 — 13 = 14.
    Maka , dari soal dike­nali bah­wa iso­top terse­but memi­li­ki 13 pro­ton , 13 elek­tron , dan 14 neu­tron.
  2. Kon­fig­urasi elek­tron dari ele­men X yakni 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p3. Unsur terse­but ter­letak pada…
    A. kelom­pok IIIA peri­ode 5
    B. kelom­pok VA peri­ode 5
    C. kelom­pok VA peri­ode 3
    D. kelom­pok IIIA peri­ode 4
    E. kelom­pok VIA peri­ode 5

    Pem­ba­hasan : menyelek­si letak unsur.
    Unsur-unsur kelom­pok uta­ma memi­li­ki elek­tron valen­si yang ter­letak pada sub­kulit ns dan np den­gan n meny­atakan jum­lah kulit dan peri­ode semen­tara elek­tron valen­si meny­atakan letak golon­gan.

    Dari sub­kulit 5s2dan 5p3 ter­li­hat bah­wa :

    n = 5 —> peri­ode 5
    eval = 2 + 3 = 5 —> kelom­pok VA

    Jadi , ele­men X ter­letak pada kelom­pok VA peri­ode 5.

    Den­gan cara lain :
    1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p3

    Dari kon­fig­urasi elek­tron yang dike­nali , amati ns , np , dan nd. Jum­lahkan elek­tron yang ada pada n kulit yang sama. Sehing­ga secara seder­hana kon­fig­urasi elek­tron terse­but sang­gup kita tulis selaku berikut :
    X : 2  8  18  18  5.

    Jadi , ele­men X ter­letak pada kelom­pok VA peri­ode 5.

(Ujian nasion­al 2005/2006)
  1. Di antara unsur-unsur 12P , 16Q , 19R , 34S , dan 53T yang ter­letak pada kelom­pok yang seru­pa dalam tata cara peri­odik ele­men adalah…
    A. P dan Q
    B. P dan R
    C. S dan T
    D. Q dan S
    E. R dan T

    Pem­ba­hasan : menyelek­si letak unsur
    P : 2 8 2 —> kelom­pok IIA
    Q : 2 8 6 —> kelom­pok VIA
    R : 2 8 8 1 —> kelom­pok IA
    S : 2 8 18 6 —> kelom­pok VIA
    T : 2 8 18 18 7 —> kelom­pok VIIA

    Jadi ele­men yang ter­letak pada satu kelom­pok yakni ele­men Q dan S yakni kelom­pok VIA.

  2. Nomor atom ele­men X sama den­gan 27. Jum­lah elek­tron tidak berpasan­gan dalam ion X+2 adalah…
    A. 1
    B. 2
    C. 3
    D. 5
    E. 7

    Pem­ba­hasan : jum­lah elek­tron tidak berpasan­gan
    X    : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d7
    X+2 : 1s2 2s22p6 3s23p6 3d74s0

    Dia­gram elek­tron­nya menu­rut hukum Hund :

    konfigurasi aturan hund.image 
    Jadi jum­lah elek­tron yang tidak berpasan­gan pada ion terse­but yakni 3 elek­tron.
Share ke Face­book »Share ke Twit­ter »
Cafeberita.com yakni blog wacana materi bela­jar. Gunakan sug­uhan atau pen­car­i­an untuk men­da­p­atkan materi bergu­ru yang ingin dipela­jari.

Pos terkait