Soal Dan Pembahasan Tata Cara Periodik Unsur

(Ujian nasional 2012/2013)

1. Letak elemen dan konfigurasi elektron yang sempurna untuk elemen 19X adalah…(nomor atom Ar = 18)
   A. Periode 4 , kelompok IA , [Ar] 4s¹
   B. Periode 1 , kelompok IB , [Ar] 4d¹
   C. Periode 1 , kelompok IIA , [Ar] 4s²
   D. Periode 2 , kelompok IIB , [Ar] 4d²
   E. Periode 3 , kelompok IVA , [Ar] 4s² 3d²

   Pembahasan : menyeleksi letak elemen
   18Ar : 2  8  8 : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶
   19X : 2  8  8  1 : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s¹ : [Ar] 4s¹
   n = 4 —> periode 4
   eval = 1 —> kelompok IA

2. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah…
   A. n = 2 , l = 0 , m = 0 , s = -1/2
   B. n = 3 , l = 1 , m = -1 , s = -1/2
   C. n = 3 , l = 1 , m = 0 , s = -1/2
   D. n = 3 , l = 1 , m = 0 , s = +1/2
   E. n = 3 , l = 1 , m = +1 , s = +1/2

   Pembahasan : menyeleksi harga bilangan kuantum
   16S : 2  8  6 : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁴

   Elektron terakhir berada pada orbital 3s3p
   Untuk orbital 3s :
   1. n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = +1/2
   2. n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = -1/2

   Untuk orbital 3p
   1. n = 3 , l = 1 , m = +1 , s = +1/2
   2. n = 3 , l = 1 , m = 0 , s = +1/2
   3. n = 3 , l = 1 , m = -1 , s = +1/2
   4. n = 3 , l = 1 , m = -1 , s = -1/2 (opsi B)

(Ujian nasional 2011/2012)
Untuk soal nomor 1 dan 2. Dua elemen memiliki diagram orbital selaku berikut :

1. Nomor atom dari elemen X adalah…
   A. 17
   B. 18
   C. 21
   D. 26
   E. 30

   Pembahasan : menyeleksi nomor atom
   Ar dan Ne ialah kelompok gas mulia (VIIIA). Akan sungguh menolong kalau kita telah hafal nomor atom dan nomor massa kelompok gas mulia alasannya seringkali dalam soal tidak disebutkan nomor atomnya alasannya dianggap telah mesti mengerti.

   Nomor atom Ar = 18
   Nomor atom X = Ar + 3 = 18 + 3 = 21

2. Unsur Y dalam tata cara periodik elemen terletak pada periode dan golongan…
   A. IIIA , 3
   B. IIIB , 4
   C. VA , 3
   D. VIIA , 3
   E. VIIB , 4

   Pembahasan : menyeleksi letak unsur
   Nomor atom Ne = 10
   Nomor atom Y = Ne + 7 = 10 + 7 = 17
   17Y : 2  8  7 : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁵

   Dari konfigurasi elektron tersebut dipeoleh :
   n = 3 —> periode 3
   eval = 7 —> kelompok VIIA

(Ujian nasional 2010/2011)

1. Konfigurasi elektron X^2- dari sebuah elemen 16X adalah…
   A. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p²
   B.1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁴
   C.1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶
   D.1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d²
   E.1s²  2s²2p⁶  3s²3p² 3d²

   Pembahasan : menyeleksi konfigurasi elekton
   Unsur x membentuk ion negatif seumpama di atas berbarti mendapatkan 2 elektron sehingga jumlah elektronnya menjadi :
   X^2- = 16 + 2 = 18 —> 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶

2. Letak elemen X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam tata cara periodik elemen terletak pada kelompok dan periode…
   A. IIA dan 6
   B. VIB dan 3
   C. VIB dan 4
   D. VIIIB dan 3
   E. VIIIB dan 4

   Pembahasan : menyeleksi letak unsur
   26X : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s²3d⁶

   Ingat bahwa 4s3d ialah salah satu karakteristik konfigurasi elektron elemen kelompok B. Dari konfigurasi di atas diperoleh :
   n = 4 —> periode 4
   eval (s+d) = 2 + 6 = 8 —> kelompok VIIIB

(Ujian nasional 2009/2010)
Untuk soal no 1 hingga dengan 2. Tiga elemen memiliki notasi seumpama di bawah ini :

1. Nomor atom dari elemen X adalah…
   A. 1
   B. 3
   C. 5
   D. 10
   E. 11

   Pembahasan : menyeleksi nomor atom
   Jika pada soal tidak dikenali nomor atom Ne , maka kiprah menghafal elemen kelompok IA hingga VIIIA pada saat-sat seumpama ini mesti sanggup diandalkan. Untuk tingkat Sekolah Menengan Atas , akan sungguh menolong kalau murid menghafal golongan-golongan utama. Atom Ne berada pada kelompok gas mulia (VIIIA) , periode 2 bermakna nomor atomnya 10.

   Nomor atom Ne = 10
   Nomor atom X = Ne + 1 = 11

2. Unsur Y dalam tata cara periodik elemen terletak pada periode dan golongan…
   A. IIA , 5
   B. IIA , 6
   C. IIA , 7
   D. IVA , 5
   E. VA , 3

   Pembahasan : menyeleksi letak unsur
   Nomor atom Y = Ne + 5 = 15
   15Y : 2  8  5 —> kelompok VA , periode 3.

(Ujian nasional 2008/2009)
Untuk soal no 1 hingga dengan 3. Tiga elemen memiliki notasi seumpama di bawah ini :

1. Konfigurasi elektron dari elemen P adalah… (nomor atom Ne = 10 , Ar = 18)
   A. [Ne] 3s¹
   B. [Ne] 4s¹
   C. [Ar] 3s¹
   D. [Ar] 4s¹
   E. [Ar] 4s² 3d¹

   Pembahasan : Konfigurasi elektron Aturan Aufbau
   10Ne : 2  8  : 1s² 2s²2p⁶
   
   18Ar : 2  8  8 : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶
   11P : 2  8  1 : 1s² 2s²2p⁶ 3s¹

   Bila dinyatakan dalam konfigurasi Ne dan Ar , maka konfigurasi elektron elemen P yakni selaku berikut
   18Ar : [Ne] 3s¹ : [Ar] 3s²3p⁶

   Jadi , dari kelima pilihan yang diberikan , pilihan A yakni pilihan yang benar.

2. Konfigurasi elektron dari elemen Q kalau membentuk ion ditunjukkan pada gambar…
   

   Pembahasan : Konfigurasi elektron versi atom Bohr

   12Q : 2  8  2
   Berdasarkan konfigurasi elektronnya , elemen Q terletak pada kelompok IIA. Jika membentuk ion , elemen pada kelompok IIA akan condong melepas elektron sebanyak 2 elektron sehingga menjadi ion positif dengan muatan +2 sehingga jumlah elektronnya tinggal 10.

   10Q : 2  8
   Berdasarkan konfigurasi di atas , maka versi atom Bohr yang cocok yakni gambar pada pilihan B.

   

3. Unsur 16T dalam tata cara periodik elemen terletak pada kelompok dan periode berturut-turut…
   A. IVA , 3
   B. VA , 2
   C. VIA , 3
   D. VIIA , 3
   E. IVB , 2

   Pembahasan : menyeleksi letak unsur
   16T : 2  8  6 : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴

   Menurut atom Bohr , elemen T memiliki 3 kulit dan 6 elektron valensi maka T terletak pada periode 3 kelompok VIA. Hal ini terperinci terlihat dari konfigurasi elektronnya.

(Ujian Nasional 2007/2008)

1. Diagram orbital yang paling sempurna untuk elektron terakhir dari elemen X adalah… (nomor atom Ar = 18 , Kr = 36 , Ne = 10)
   

   Pembahasan : konfigurasi elektron hukum Hund.
   Melihat pilihan respon pada soal di atas , maka yang mesti kita laksanakan yakni menyeleksi susunan elektron dalam elemen X menurut hukum Hund dan menghubungkannya dengan unsur-unsur yang dikenali pada soal. Karena no atom elemen X yakni 13 , maka elemen yang mungkin digunakan untuk menyatakan konfigurasi elektron X yakni Ne dengan nomor atom 10. Secara sederhana , konfigurasi kedua elemen itu sanggup kita tulis selaku berikut :

   10Ne : 2  8
   13X : 2  8  3 —> 13X : [Ne] 3
   Selanjutnya menurut hukum Hand , maka diagram orbital elemen X yakni selaku berikut :

   
2. Unsur Y dalam tata cara periodik terletak pada…
   A. kelompok IVB , periode 5
   B. kelompok VIIIB , periode 4
   C. kelompok IVA , periode 3
   D. kelompok VIIA , periode 3
   E. kelompok VIIIA , periode 3

   Pembahasan : menyeleksi letak unsur.
   Untuk menyeleksi letak elemen dalam tata cara periodik kita sanggup melihatnya menurut konfigurasi elektron menggunakan hukum Aufbau. Tapi alasannya no atom elemen Y terbilang sederhana , kita sanggup menyeleksi konfigurasi elektronnya secara sederhana seumpama berikut :

   17Y : 2  8  7 —> ada 3 kelas dengan 7 elektron di kulit terluar.

   Jadi , elemen Y berada pada kelompok VIIA periode 3.

3. Bila kedua elemen tersebut berikatan , maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah…
   A. XY2
   B. XY3
   C. X2Y
   D. X3Y
   E. X2Y3

   Pembahasan : menyeleksi rumus senyawa.
   Untuk mengenali rumus senyawa yang dihasilkan , kita perlu menyaksikan berapa elektron yang dilepas atau diterima oleh masing-masing unsur. Untuk itu , akan sungguh menolong kalau kita mengenali konfigurasi elektron ataupun letak mereka di tata cara periodik secara sederhana seumpama berikut :

   13X : 2  8  3 —> kelompok IIIA melepas 3 elektron
   17Y : 2  8  7 —> kelompok VIIA mendapatkan 1 elektron

   Jadi , rumus senyawa yang terbentuk yakni XY3.

1. Isotop di bawah ini terdiri dari…
   

   A. 13 proton , 14 elektron , dan 27 neutron
   B. 13 proton , 13 elektron , dan 27 neutron
   C. 13 proton , 13elektron , dan 14 neutron
   D. 14 proton , 14 elektron , dan 13 neutron
   E. 27 proton , 27 elektron , dan 14 neutron

   Pembahasan : jumlah proton , elektron , dan neutron.
   Untuk emngerjakan soal seumpama ini , kita mesti mengingat kembali bagaimana notasi unsur. Notasi elemen kebanyakan ditulis seumpama berikut :

   

   dengan :

   A = nomor massa
   X = lambang unsur
   Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron
   Jumlah neutron = A – Z
   
   dengan :
   A = 27
   Z = 13 
   Jumlah neutron = 27 – 13 = 14.
   Maka , dari soal dikenali bahwa isotop tersebut memiliki 13 proton , 13 elektron , dan 14 neutron.
2. Konfigurasi elektron dari elemen X yakni 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p³. Unsur tersebut terletak pada…
   A. kelompok IIIA periode 5
   B. kelompok VA periode 5
   C. kelompok VA periode 3
   D. kelompok IIIA periode 4
   E. kelompok VIA periode 5

   Pembahasan : menyeleksi letak unsur.
   Unsur-unsur kelompok utama memiliki elektron valensi yang terletak pada subkulit ns dan np dengan n menyatakan jumlah kulit dan periode sementara elektron valensi menyatakan letak golongan.

   Dari subkulit 5s²dan 5p³ terlihat bahwa :

   n = 5 —> periode 5
   eval = 2 + 3 = 5 —> kelompok VA

   Jadi , elemen X terletak pada kelompok VA periode 5.

   Dengan cara lain :
   1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p³

   Dari konfigurasi elektron yang dikenali , amati ns , np , dan nd. Jumlahkan elektron yang ada pada n kulit yang sama. Sehingga secara sederhana konfigurasi elektron tersebut sanggup kita tulis selaku berikut :
   X : 2  8  18  18  5.

   Jadi , elemen X terletak pada kelompok VA periode 5.