Soal Latihan Dan Balasan Konfigurasi Elektron

Soal latihan kimia ini dikumpulkan untuk menolong siswa mempelajari kimia menurut topik atau materi tertentu. Soal opsi berganda ini berisikan beberapa seri yang disusun menurut versi soal dan tingkat kesulitan. Pada bab ini , topik yang hendak kita diskusikan merupakan konfigurasi elektron. Target dari latihan ini merupakan siswa sanggup menyeleksi konfigurasi elektron dan mengetahui rancangan tersebut untuk menyelesaikan soal-soal yang bermitra menyerupai letak kelompok dan periode , elektron valensi , jumlah elektron tidak berpasangan dan sebagainya.
 

1. Konfigurasi elektron dari atom komponen yang memiliki nomor atom 38 merupakan ….
   A. [Kr] 4s²
   B. [Kr] 5s²
   C. [Ar] 4s² 3d⁴
   D. [Kr] 4s² 3d⁴
   E. [Kr] 5s² 4p⁶

   Bacaan Lainnya

   • Menghitung Percepatan Gravitasi Pada Ketinggian Tertentu
   • Silabus Biologi Untuk Sma Kurikulum 2013
   • Silabus Matematika Untuk Sma Kurikulum 2013

   Pembahasan :
   Konfigurasi elektron elektron :
   ⇒ ₃₈X : 2  8  18  8  2
   ⇒ ₃₈X : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²
   ⇒ ₃₈X : [₃₆Kr] 5s² 

   Jawaban : B

2. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s² dan komponen B memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁵. Jika A dan B membentuk senyawa , rumus molekul yang mungkin merupakan …..
   A. A₂B
   B. AB
   C. A₂B₃
   D. AB₂
   E. AB₃

   Pembahasan :
   Konfigurasi elektron komponen A :
   ⇒ A : 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s²
   ⇒ A : 2 8 8 2 
   Unsur A memiliki elektron valensi 2 sehingga condong melepas 2 elektron.

   Konfigurasi elektron komponen B :
   ⇒ B : 1s² 2s² 2p⁵
   ⇒ B : 2 7 
   Unsur B memiliki elektron valensi 7 sehingga condong mendapatkan 1 elektron.

   Dengan begitu , rumus molekutl yang mungkin merupakan :
   ⇒ AB₂.

   Jawaban : D

3. Konfigurasi elektron ion X²⁺ yang memiliki nomor massa 45 dan 24 neutron merupakan …..
   A. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
   B. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹
   C. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹
   D. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹
   E. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d²

   Pembahasan :
   Karena nomor massanya 45 dan jumlah neutron 24 , maka :
   Jumlah elektron = 45 − 24 = 21

   Karena ion bermuatan 2+ , mempunyai arti telah melepas 2 elektron sehingga dalam ion tersebut memiliki 19 elektron (21 − 2 = 19). Maka konfigurasi elektronnya merupakan :
   ⇒ X²⁺ : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹

   Jawaban : B

4. Di antara unsur-unsur 12P , 31Q , 20R , dan 34S , yang terletak pada kelompok yang serupa pada tata cara periodik merupakan ….
   A. P dan R
   B. P dan Q
   C. Q dan R
   D. Q dan S
   E. R dan S

   Pembahasan :
   ⇒ 12P = 1s² 2s²2p⁶3s² → kelompok IIA
   ⇒ 31Q = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹ → kelompok IIIA
   ⇒ 20R = 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s² → kelompok IIA
   ⇒ 34S = 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁴ → kelompok VIA
   Jadi , yang terletak satu kelompok merupakan P dan R.

   Jawaban : A

5. Unsur yang memiliki nomor atom 31 sanggup membentuk ion yang bermuatan ….
   A. +3
   B. +2
   C. +1
   D. -1
   E. -2

   Pembahasan :
   ⇒ 31X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹ ,
   Unsur dengan nomor atom 31 memiliki elektron valensi 3 sehingga akan condong melepas 3 elektron. Dengan begitu ion yang terbentuk akan bermuatan +3

   Jawaban : A

 

Share ke Facebook >>Share ke Twitter >>