Soal Dan Pembahasan Menyeleksi Bilangan Oksidasi

Memahami cara menyeleksi bilangan oksidasi ialah salah satu syarat dalam melakukan soal latihan desain redoks. Dengan mengetahui desain penentuan bilangan oksidasi , kita sanggup menyeleksi sebuah reaksi mencakup reduksi , oksidasi , atau redoks.

Dengan menyaksikan pergantian bilangan oksidasi kita sanggup menyeleksi reduktor , pengoksidasi , hasil reduksi , dan hasil oksidasi dalam sebuah reaksi kimia tertentu. Tentu kalau kita tidak sanggup menyeleksi bilangan oksidasi sebuah bagian atau senyawa , maka kita akan mengalami kesusahan dalam melakukan soal-soal yang bermitra dengan reaksi redoks.

Pada dasarnya kita sanggup menyeleksi reduktor dan oksidator dari sebuah reaksi dengan menyaksikan peristiwa pelepasan/penyerapan elektron , akan tapi hal itu condong sulit dilaksanakan alasannya yakni serah terima elektron tidak terlihat dalam reaksi. Sebelum kita membahas cara menyeleksi bilangan oksidasi , pada halaman bawah disuguhkan desain redoks agar anda mengerti mengapa bilangan oksidasi semestinya dipahami.

Cara menyeleksi Bilangan Oksidasi

Tentukanlah bilangan oksidasi bagian yang dicetak miring pada zat/spesi beirikut.
a. NH₄⁺
b. H₃PO₄

c. Ca(ClO₃)₂
d. H₂C₂O₂
e. Cu(NO₂)₂
f. Fe₂(SO₃)₃
g. NH₄NO₂
h. S₂O₇
Pembahasan
1. NH₄⁺
  Ingat : jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam sebuah ion poliatom = muatannya.
  ⇒ NH₄⁺ = +1
  ⇒ biloks N + 4 . biloks H = +1
  Karena biloks H = +1 , maka :
  ⇒ biloks N + 4 (+1) = +1
  ⇒ biloks N + 4 = +1
  ⇒ biloks N = +1 – 4
  ⇒ biloks N = -3
  Jadi biloks N dalam NH₄+ = -3
2. H₃PO₄
  Ingat : jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam satu senyawa = nol.
  ⇒ H₃PO₄ = 0
  ⇒ 3.biloks H + biloks P + 4.biloks O = 0
  Karena biloks H = +1 , dan biloks O = -2 , maka :
  ⇒ 3 (+1) + biloks P + 4 (-2) = 0
  ⇒ 3 + biloks P – 8 = 0
  ⇒ biloks P – 5 = 0
  ⇒ biloks P = +5
  Jadi , biloks P dalam H₃PO₄ = +5
  Cara alternatif :
  Uraikan H₃PO₄ menjadi anion dan kation selaku berikut.
  H₃PO₄ → H⁺ + PO₄^3-
  Dari anion PO₄^3- , diperoleh :
  PO₄^3- = -3
  
  ⇒ biloks P + 4.biloks O = -3
  ⇒ biloks P + 4(-2) = -3
  ⇒ biloks P – 8 = -3
  ⇒ biloks P = -3 + 8
  ⇒ biloks P = +5
  Jadi , biloks P dalam H₃PO₄ = +5
3. Ca(ClO₃)₂
  Ingat : jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam satu senyawa = nol.
  ⇒ Ca(ClO₃)₂ = 0
  ⇒ biloks Ca + 2.biloks Cl + 6.biloks O = 0
  ⇒ (+2) + 2.biloks Cl + 6 (-2) = 0
  ⇒ 2 + 2.biloks Cl – 12 = 0
  ⇒ 2.biloks Cl = +10
  ⇒ biloks Cl = +5
  Dengan cara alternatif , diuraikan menjadi :
  Ca(ClO₃)₂ → Ca²⁺ + ClO₃^–
  
  Dari anion ClO₃^– , diperoleh :
  ClO₃^– = -1
  ⇒ biloks Cl + 3.biloks O = -1
  ⇒ biloks Cl + 3 (-2) = -1
  ⇒ biloks Cl – 6 = -1
  ⇒ biloks Cl = -1 + 6
  ⇒ biloks Cl = +5
4. H₂C₂O₂
  Ingat : jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam satu senyawa = nol.
  ⇒ H₂C₂O₂ = 0
  ⇒ 2.biloks H + 2.biloks C + 2.biloks O = 0
  ⇒ 2(+1) + 2.biloks C + 2 (-2) = 0
  ⇒ 2 + 2.biloks C – 4 = 0
  ⇒ 2.biloks C = +2
  ⇒ biloks C = +1
5. Cu(NO₂)₂
  Karena yang ditanya Cu dan N , maka kia sanggup gunakan cara alternatif.
  Dengan cara alternatif , diuraikan menjadi :
  Cu(NO₂)₂ → Cu²⁺ + NO₂^–
  Dari kation Cu²⁺ , diperoleh biloks Cu selaku berikut :
  Cu²⁺ = +2
  ⇒ biloks Cu = +2
  Ingat : bilangan oksidasi sebuah bagian dalam sebuah ion tunggal sama dengan muatannya.
  Dari anion NO₂^– , diperoleh biloks N selaku berikut:
  NO₂^– = -1
  ⇒ biloks N + 2.biloks O = -1
  ⇒ biloks N + 2 (-2) = -1
  ⇒ biloks N – 4 = -1
  ⇒ biloks N = -1 + 4
  ⇒ biloks N = +3
  
  Jadi , biloks Cu dalam Cu(NO₂)₂ = +2 ,
  dan biloks N dalam Cu(NO₂)₂ = +3
6. Fe₂(SO₃)₃
  Dengan cara alternatif , diuraikan menjadi :
  Fe₂(SO₃)₃ → Fe³⁺ + SO₃^-2
  Dari kation Fe³⁺ , kita dapatkan biloks Cu selaku berikut :
  Fe³⁺ = +3
  ⇒ biloks Fe = +3
  Dari anion SO₃^-2 , diperoleh biloks S selaku berikut :
  SO₃^-2 = -2
  ⇒ biloks S + 3.biloks O = -2
  ⇒ biloks S + 3 (-2) = -2
  ⇒ biloks S – 6 = -2
  ⇒ biloks S = -2 + 6
  ⇒ biloks S = +4
  Jadi , biloks Fe dalam Fe₂(SO₃)₃ = +3 ,
  dan biloks S dalam Fe₂(SO₃)₃ = +4
7. NH₄NO₂
  Dengan cara alternatif , diuraikan menjadi :
  NH₄NO₂ → NH₄⁺ + NO₂^–
  Dari kation NH₄⁺ , kita dapatkan biloks N selaku berikut :
  NH₄⁺ = +1
  ⇒ biloks N + 4.biloks H = +1
  ⇒ biloks N + 4 (+1) = +1
  ⇒ biloks N + 4 = +1
  ⇒ biloks N = +1 – 4
  ⇒ biloks N = -3
  Dari anion NO₂^– , diperoleh biloks N selaku berikut :
  NO₂^– = -1
  ⇒ biloks N + 2.biloks O = -1
  ⇒ biloks N + 2 (-2) = -1
  ⇒ biloks N – 4 = -1
  ⇒ biloks N = -1 + 4
  ⇒ biloks N = +3