Pengertian| Rancangan Dan Persamaan Laju Reaksi

Reaksi kimia sanggup berjalan dengan laju tertentu dalam selang waktu yang berbeda-beda. Ada reaksi yang berjalan cepat ada pula reaksi yang berjalan lambat. Cepat lambatnya reaksi dinyatakan dalam besaran laju. Yang menjadi perntanyaan yakni apa pemahaman dari laju reaksi menurut desain kimia dan apa korelasi antara laju reaksi dengan fokus reaktan? Pada potensi ini kita akan membahasa defenisi , teori tumbukan , dan persamaan laju reaksi.

Definisi dan Konsep Laju Reaksi

Laju reaksi ialah besaran yang digunakan untuk menyatakan seberapa cepat sebuah reaksi berlangsung. Laju reaksi menyatakan pergeseran fokus zat dalam sebuah reaksi per satuan waktu. Dengan kata lain , laju reaksi sanggup diartikan selaku berkurangnya fokus reaktan tiap satuan waktu atau bertambahnya fokus produk tiap satuan waktu.

Read more : Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi.

Teori Tumbukan Reaksi

Berdasarkan teori tumbukan , reaksi sanggup terjadi kalau ada tumbukan antar zat-zat reaktan. Reaksi cuma akan terjadi kalau tumbukan yang muncul ialah tumbukan efektif. Jika tumbukannya tidak efektif , maka tidak akan dihasilkan produk.

Berdasarkan desain energi , reaksi akan berjalan kalau energi yang dimiliki zat reaktan melebihi energi aktivasi. Energi aktivasi yakni energi minimum yang dibutuhkan mudah-mudahan reaksi sanggup berlangsung.

Berikut ilustrasi tumbukan efektif dan tidak efektif.

Tumbukan efektif mempunyai energi yang cukup untuk melebihi tingkat energi aktivasi sehingga reaksi sanggup berjalan dan dihasilkan produk. Sebaliknya , tumbukan tidak efektif tidak mempunyai energi yang cukup untuk melangsungkan reaksi.

Read More : Hubungan Energi Aktivasi dan Suhu.

Persamaan Laju Reaksi

Misalkan persamaan reaksi : A + B → C + D , maka persamaan laju reaksinya sanggup ditulis selaku berikut :

v = k [A]m.[B]n

Dengan :
v = laju reaksi
k = tetapan laju reaksi
[A] = fokus zat A
[B] = fokus zat B
m = orde reaksi kepada A
n = orde reaksi kepada B
m + n = orde reaksi total