Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Teori Asam Basa

Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia tentang teori asam basa ini termasuk beberapa subtopik dalam belahan larutan utamanya larutan asam basa yakni teori asam basa Arrhenius , teori asam basa Bronsted-Lowry , asam basa konjugasi , teori asam basa Lewis , dan derajat keasaman (pH). Dari beberapa soal yang pernah keluar dalam soal SBMPTN bidang study kimia , versi soal tentang teori asam basa yang sering keluar antara lain menyeleksi molekul atau ion yang bersifat amfiprotik menurut teori asam basa Bronsted-Lowry , menyeleksi sifat sebuah molekul menurut teori asam basa , menyeleksi sifat dan derajat keasaman sebuah larutan , menyeleksi tetapan berair lemah jikalau derajat keasamannya dimengerti , menganalisis derajat ionisasi sebuah asam dalam air , menyeleksi pH larutan yang diperoleh lewat pencampuran , menyeleksi asam konjugasi dari sebuah basa , dan menyeleksi pasangan asam basa konjugasi.

Soal 1
Molekul atau ion di bawah ini yang sanggup bertindak selaku asam atau basa (bersifat amfiprotik) menurut Bronsted-Lowry merupakan …
1. HC₂O₄^–
2. HCl
3. H₂O
4. NH₂^–

Pembahasan :
Menurut Bronsted Lowry asam merupakan zat yang bertindak selaku pendonor proton pada basa. Sebaliknya , basa merupakan zt yang bertindak selaku penerima proton dari asam.

Suatu zat sanggup dibilang bersifat amfiprotik jikalau zat tersebut dalama sebuah reaksi sanggup bertindak selaku pendonor atau penerima proton.

Dari keempat zat di atas , zat yang bersifat selaku asam atau basa menurut teori Bronsted-Lowry merupakan HC₂O₄^– dan H₂O. Berikut reaksi yang menyediakan sifat tersebut.

Pada reaksi berikut keduanya bersifat selaku asam:
1. HC₂O₄^– → H⁺ + C₂O₄^2-
2. H₂O → H⁺ + OH^–

Pada reaksi berikut keduanya bersifat selaku basa:
1. HC₂O₄^– + H⁺ → H₂CO₄
2. H₂O + H⁺ → H₃O^–

Soal 2
Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry H₂O akan bersifat ….
A. Asam kepada NH₃
B. Asam kepada HCl
C. Asam kepada CH₃COOH
D. Basa kepada NH₃
E. Asam kepada H₂S

Pembahasan :
Teori asam basa Bronsted-Lowry bertolak ukur pada serah terima proton yakni ada asam yang bertindak selaku pendonor proton dan ada basa yang bertindak selaku penerima proton.

Reaksi H₂O dengan NH₃
H₂O + NH₃ ↔ NH₄⁺ + OH^–
asam    basa      asam      basa

Reaksi H₂O dengan HCl
H₂O + HCl ↔ H₃O⁺ + Cl^–
basa    asam     asam      basa

Reaksi H₂O dengan CH₃COOH
H₂O + CH₃COOH ↔ CH₃COO^– + H₃O⁺
basa    asam                  basa             asam

Reaksi H₂O dengan H₂S
H₂O + H₂S ↔ H₃O⁺ + HS^–
basa    asam     basa      asam

Jadi , menurut teori asam basa Bronsted-Lowry H₂O akan bersifat asam kepada NH₃.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Jenis Ikatan Kimia.

Soal 3
Berdasarkan reaksi-reaksi di bawah ini:
a. H₂CO₃ + H₂O ↔ H₃O⁺ + HCO₃^–
b. HCO₃^– + H₂O ↔ H₃O⁺ + CO₃^2-
c. HCO₃^– + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^–
Dapat dibilang bahwa …
1. Asam H₂CO₃ memiliki keasaman lebih besar ketimbang asam HCO₃^–
2. HCO₃^– bersifat amfoter
3. Ion CO₃^– merupakan basa konjugasi dari HCO₃^–
4. Pada reaksi c di atas H₂O bersifat selaku asam konjugasi dari OH^–

Pembahasan :
Asam H₂CO₃ pada reaksi (a) memiliki keasaman lebih besar ketimbang asam HCO₃^– pada reaksi (b) alasannya merupakan reaksi (a) memiliki nilai K lebih besar yakni 4 ,3 x 10^-7 sehingga asam H₂CO₃ lebih banyak terurai ketimbang HCO₃^–.

Dari reaksi (b):
HCO₃^– + H₂O ↔ H₃O⁺ + CO₃^2-
asam       basa       asam     basa

Dari reaksi b tersebut sanggup kita lihat bahwa CO₃^2- merupakan basa konjugasi dari HCO₃^–.

Dari reaksi (c):
HCO₃^– + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^–
basa        asam      asam        basa

Dari reaksi c tersebut sanggup kita lihat bahwa H₂O bertinda selaku asam konjugasi dari basa OH^–.

Berdasarkan reaksi (b) dan (c) sanggup kita lihat bahwa HCO₃^– sanggup bertindak selaku asam atau basa sehingga HCO₃^– disebut bersifat amfoter.

Jadi , pilihan yang benar merupakan 1 , 2 , 3 , dan 4.

Soal 4
Menurut teori Bronsted-Lowry pada reaksi manakah H₂O bertindak selaku basa
A. H₂O + H₂SO₄ ↔ H₃O⁺ + HSO₄^–
B. H₂O + CO₃^2- ↔ HCO₃^– + OH^–
C. H₂O + CO₂ ↔ H₂CO₃
D. H₂O + NH₃ ↔ NH₄⁺ + OH^–
E. H₂O + HSO₄^– ↔ OH^– + H₂SO₄

Pembahasan :
Menutur Bronsted-Lowry , H₂O bertindak selaku basa pada reaksi:
H₂O + H₂SO₄ ↔ H₃O⁺ + HSO₄^–
basa    asam          asam     asam

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Sifat Koligatif Larutan.

Soal 5
Suatu obat gres yang diperoleh dari biji tanaman ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0 ,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunya pH = 11 , maka Kb obat tersebut merupakan …
A. 10^-2
B. 10^-3
C. 10^-4
D. 10^-5
E. 10^-6

Pembahasan :
Obat tersebut merupakan basa lemah dengan pH = 11 , maka:
⇒ pOH = 14 – 11
⇒ pOH = 3

Karena pOH = 3 , maka fokus ion OH^– adalah:
⇒ pOH = -log [OH^–]
⇒ 3 = -log [OH^–]
⇒ -log 10^-3 = -log [OH^–]
⇒ 10^-3 = [OH^–]
⇒ [OH^–] = 10^-3

Hubungan [OH^–] dengan Kb adalah:
⇒ [OH^–] = √Kb.M

Berdasarkan rumus di atas , maka kita peroleh:
⇒ 10^-3 = √Kb.(0 ,1)
⇒ 10^-6 = 0 ,1 Kb
⇒ Kb = 10^-6/10^-1
⇒ Kb = 10^-6-(-1)
⇒ Kb = 10^-5

Soal 6
Dari sebuah asam HA dengan Ka = 7 ,2 x 10^-4 sanggup dibilang bahwa …
1. Derajat ionisasi HA dalam air rendah
2. H₂O merupakan basa lebih besar lengan berkuasa ketimbang A^–
3. Larutan NaA dalam air bersifat basa
4. HA merupakan asam lebih besar lengan berkuasa ketimbang H₃O⁺

Pembahasan :
Asam HA dengan Ka = 7 ,2 x 10^-4 sehingga sanggup ditentukan bahwa asam HA merupakan asam dengan derajat ionisasi dalam air rendah atau tergolong asam lemah.

NaA merupakan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah sehingga larutan NaA dalam air akan bersifat basa.

H₃O⁺ Lebih besar lengan berkuasa ketimbang HA alasannya merupakan H₃O⁺ lebih gampang melepas ion H+. Sedangkan A^– merupakan basa yang lebih besar lengan berkuasa dari H₂O.

Jadi , pilihan yang benar merupakan 1 dan 3.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Larutan Penyangga.

Soal 7
pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO₃ 0 ,2 M dan 50 mL KOH 0 ,4 M merupakan …
A. 2
B. 5
C. 7
D. 10
E. 13

Pembahasan :
Dari soal diketahui
⇒ nHNO₃ mula-mula = 0 ,2 x 50 = 10 mmol
⇒ nKOH mula-mula = 0 ,4 x 50 = 20 mmol

Reaksi HNO₃ dan KOH:

	HNO3 +	KOH →	KNO3 + H2O
m	10	20
r	10	10	10
s	–	10	10

Pada bagan di atas sanggup kita lihat bahwa reaksi tersebut menyisihkan KOH yang merupakan basa besar lengan berkuasa sehingga campurannya bersifat basa. Maka kita hitung pOH.
⇒ pOH = -log [OH^–]
⇒ pOH = -log (10/100)
⇒ pOH = -log 10^-1
⇒ pOH = 1

Karena pOH = 1 , maka derajat keasamaannya adalah:
⇒ pH = 14 – pOH
⇒ pH = 14 – 1
⇒ pH = 13

Soal 8
Asam konjugasi dari basa H₂PO₄^– merupakan …
A. H₃PO₄
B. H₂PO₄^–
C. HPO₄^2-
D. PO₄^3-
E. H₃O⁺

Pembahasan :
Basa H₂PO₄^– diperoleh dari reaksi
H₂PO₄ + CO₃^– → H₂PO₄^– + HCO₃^–
asam        basa       basa         asam

Asam konjugasi dari sanggup diperoleh dengan menyertakan ion H⁺ selaku berikut:
H₂PO₄^– + H⁺ → H₂PO₄

Jadi , asam konjugasi dari basa H₂PO₄^– merupakan H₂PO₄.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Konsentrasi Larutan.

Soal 9
Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi H₂PO₄^– + H₂O ↔ HPO₄^2- + H₃O⁺ merupakan …
A. H₂PO₄^– dan HPO₄^2-
B. H₂PO₄^– dan H₂O
C. H₂PO₄^– dan H₃O⁺
D. HPO₄^2- dan H₂O
E. HPO₄^2- dan H₃O⁺

Pembahasan :
H₂PO₄^– + H₂O ↔ HPO₄^2- + H₃O⁺
asam         basa      basa         asam

Pasangan asam basa konjugasi :
1. H₂PO₄^– dan HPO₄^2-
2. H₃O⁺ dan H₂O 

Soal 10
Pada reaksi HS^– + H₂ ↔ H₂S + OH^– , ion HS^– bertindak selaku asam.

Menurut teori asam basa Arrhenius , sebuah asam sanggup mendapatkan ion H⁺.

Pembahasan :
Menurut teori asam basa Arrhenius , asam merupakan zat yang sanggup menciptakan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Sedangkan basa merupakan zat yang sanggup menciptakan ion OH^– dikala dilarutkan dalam air.

Reaksi:
HS^– + H₂ ↔ H₂S + OH^–
basa   asam   asam   basa

Pada reaksi tersebut , HS^– bertindak selaku basa. HS^– dan H₂S merupakan pasangan asam basa konjugasi dengan H₂S selaku asam dan HS^– selaku basa konjugasi.

Jadi , pernyataan dan argumentasi salah.