Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Reaksi Redoks

Al3+ + 3OH– → Al(OH)3 H+ + SO42- → H2SO4 Pb2+ + 2Br– → PbBr2 H2 + Cl2 → 2HCl HF + NH3 → NH4F

Pembahasan :
Reaksi oksidasi reduksi merupakan reaksi yang melibatkan pergeseran bilangan oksidasi (biloks naik = oksidasi , biloks turun = reduksi). Reaksi redoks juga berhubungan dengan penyerahan dan pelepasan elektron.

Karena melibatkan pergeseran bilangan oksidasi , maka kita dapat menyaksikan apakah sebuah reaksi merupakan redoks atau bukan menurut bilangan oksidasinya. Kita akan coba selidiki kelima reaksi tersebut menurut pergeseran biloksnya :

• Reaksi Pertama
  Al³⁺ + 3OH^– → Al(OH)₃

  Biloks	Pereaksi	Hasil
  Al	+3	+3
  OH	-1	-1

  Karena tidak ada pergeseran biloks , maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
• Reaksi Kedua
  H⁺ + SO₄^2- → H₂SO₄

  Biloks	Pereaksi	Hasil
  H	+1	+1
  SO4	-2	-2

  Karena tidak ada pergeseran biloks , maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
• Reaksi Ketiga
  Pb²⁺ + 2Br^– → PbBr₂

  Biloks	Pereaksi	Hasil
  Pb	+2	+2
  Br	-1	-1

  Karena tidak ada pergeseran biloks , maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
• Reaksi Keempat
  H₂ + Cl₂ → 2HCl

  Biloks	Pereaksi	Hasil
  H	0	+1
  Cl	0	-1

  Dari tabel tersebut terang terlihat ada perubahn biloks. H mengalami peningkatan biloks dari 0 menjadi +1 (oksidasi) sedanglan Cl mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1 (reduksi). Dengan demikian reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi reduksi.
• Reaksi Kelima
  HF + NH₃ → NH₄F

  Biloks	Pereaksi	Hasil
  H	+1	+1
  F	-1	-1
  N	-3	-3

  Karena tidak ada pergeseran biloks , maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

Jadi , yang tergolong reaksi oksidasi reduksi merupakan reaksi nomor 4.

Ni2+ + 2e → Ni	Eo = -0 ,25 V
Pb2+ + 2e → Pb	Eo = -0 ,13 V

Potensial persyaratan sel volta yang berisikan elektroda Ni dan Pb merupakan ….

-0 ,38 V -0 ,12 V +0 ,12 V +0 ,25 V +0 ,38V

Pembahasan :
Berdasarkan harga berpotensi reduksi di atas , maka Pb lebih gampang direduksi ketimbang Ni. Dengan demikian , reaksi sel volta yang berisikan elektroda Ni dan Pb akan berjalan selaku berikut :

Pb2+ + 2e → Pb	Eo = -0 ,13 V
Ni → Ni2+ + 2e	Eo = +0 ,25 V	+
Pb2+ + Ni → Pb + Ni2+	Eo = +0 ,12 V