Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Konfigurasi Elektron

Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia mengenai metode periodik unsur dan konfigurasi elektron ini termasuk beberapa subtopik dalam belahan metode periodik unsur yakni struktur atom , partikel dasar atom , notasi unsur , konfigurasi elektron hukum Aufbau , konfigurasi elektron hukum Hund , dan larangan Pauli. Dari beberapa soal yang pernah keluar dalam SBMPTN bidang study kimia , versi soal mengenai konfigurasi elektron dan metode periodik unsur yang paling kerap keluar antara lain menyeleksi konfigurasi elektrom sebuah ion kalau dikenali nomor atomnya , menyeleksi jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam sebuah ion , menerangkan kekerabatan antara konfigurasi elektron dengan periode dan kalangan , menyaksikan kekerabatan antara nomor atom dan konfigurasi elektron , dan menyeleksi nama unsur kalau konfigurasi elektronnya diketahui.

Soal 1
Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak …
A. 1 elektron
B. 2 elektron
C. 3 elektron
D. 4 elektron
E. 5 elektron

Pembahasan :
Konfigurasi elektron Ni menurut hukum Aufbau:
₂₈Ni : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶  4s²3d⁸

Berdasarkan hukum Hund:

4s23d8 :

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

Dari konfigurasi elektron hukum Hund di atas , maka sanggup kita lihat ada 2 elektron yang tidak berpasangan.

Untuk pembahasan lebih lanjut mengenai konfigurasi elektron hukum Aufbau , kau sanggup membukanya lewat link berikut ini.

Read more : Konfigurasi Elektron Aturan Aufbau.

Soal 2
Konfigurasi ion besi (III) ₂₆Fe³⁺ , memiliki elektron tidak berpasangan sebanyak …
A. Dua
B. Tiga
C. Empat
D. Lima
E. Enam

Pembahasan :
₂₆Fe : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶  4s²3d⁶
₂₆Fe³⁺ : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶  4s⁰3d⁵

Berdasarkan hukum Hund:

3d5 :

↑

↑

↑

↑

↑

Dari konfigurasi elektron hukum Hund di atas , maka sanggup kita lihat ada 5 elektron yang tidak berpasangan.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Stoikiometri Konsep Mol.

Soal 3
Nomor atom S = 16 , jadi konfigurasi elektron ion sulfida S^2- merupakan …
A. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p²
B. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁴
C. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶
D. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁴ 3d²
E. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁴ 4s²

Pembahasan :
Ion sulfida S^2- artinya menangkap dua elektron sehingga jumlah elektron ion sulfida adalah:
⇒ Jumlah elektron S^2- = 16 + 2
⇒ Jumlah elektron S^2- = 18

Dengan demikian , konfigurasi elektron S^2- adalah:
₁₆S^2- : 2  8  8
₁₆S^2- : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 

Soal 4
Diktehui nomor atom Fe = 26; konfigurasi elektron ion Fe³⁺ merupakan …
A. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s²3d⁶
B. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁵
C. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s²3d³
D. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s¹3d⁴
E. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁶

Pembahasan :
Ion Fe³⁺ artinya melepas tiga elektron sehingga jumlah elektron pada ion Fe³⁺ adalah:
⇒ Jumlah elektron Fe³⁺ = 26 – 3
⇒ Jumlah elektron Fe³⁺ = 23

Dengan demikian , konfigurasi elektron ion adalah:
₂₆Fe : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶  4s²3d⁶
₂₆Fe³⁺ : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁵

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Persamaan Laju Reaksi.

Soal 5
Ion Co²⁺ memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d⁷. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion Co²⁺ merupakan …
A. 1 elektron
B. 2 elektron
C. 3 elektron
D. 5 elektron
E. 7 elektron

Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion Co²⁺ menurut hukum Aufbau:
Co²⁺  : [Ar] 3d⁷

Berdasarkan hukum Hund:

3d7 :

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

Dari konfigurasi elektron hukum Hund di atas , maka sanggup kita lihat ada 3 elektron yang tidak berpasangan.

Soal 6
Pernyataan berikut yang benar untuk unsur dengan konfigurasi elektron 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁶4s² merupakan …
1. Terletak pada periode 4
2. Mempunyai 4 elektron tidak berpasangan
3. Mempunyai nomor atom 26
4. Termasuk periode 4 kalangan 8

Pembahasan :
Dari konfigurasi sanggup kita lihat jumlah elektron dan nomor atomnya:
⇒ 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁶4s² = 2 8 8 8
⇒ 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁶4s² = 26
Jumlah elektron = 26
Nomor atom = 26

Letak kalangan dan periode
⇒ Elektron valensi :  3d⁶4s²
Periode = 4
Golongan = VIIIB

Diagram orbital hukum Hund:

4s23d6 :

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

↑

Dari diagram di atas , ada 4 elektron tidak berpasangan. Makara , pernyataan yang benar merupakan 1 , 2 , 3 , dan 4.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Reaksi Reduksi dan Oksidasi.

Soal 7
Perhatikan diagram orbital berikut:

↑↓		↑	↑	↑
ns		np

Unsur yang memiliki diagram elektron valensi pada kondisi dasar menyerupai di atas merupakan …
A. ₆C
B. ₈O
C. ₁₅P
D. ₁₃Al
E. ₁₆S

Pembahasan :
Konfigurasi elektron Karbon
₆C : 1s²  2s²2p²

↑↓		↑	↑
2s		2p

Konfigurasi elektron Oksigen
₈O : 1s²  2s²2p⁴

↑↓		↑↓	↑	↑
2s		2p

Konfigurasi elektron Posfor
₁₅P : [Ne] 3s²3p³

↑↓		↑	↑	↑
3s		3p

Konfigurasi elektron Alumunium
₁₃Al : [Ne] 3s²3p¹

↑↓		↑
3s		3p

Konfigurasi elektron Neon
₁₆Ne : [Ne] 3s²3p⁴

↑↓		↑↓	↑	↑
3s		3p

Jadi , unsur yang memiliki diagram elektron valensi pada kondisi dasar menyerupai di soal merupakan ₁₅P.

Soal 8
Konfigurasi elektron ion X²⁺ yang memiliki massa 45 dan neutron 24 merupakan …
A. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s²3d¹
B. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s¹
C. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d¹
D. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s²3d²
E. 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s²3d

Pembahasan :
Jumlah elektron unsur X
⇒ Jumlah e X = 45 – 24
⇒ Jumlah e X = 21

Jumlah elektron ion X²⁺
⇒ Jumlah e ion X²⁺ = 21 – 2
⇒ Jumlah e ion X²⁺ = 19

Jadi , konfigurasi elektronnya adalah:
X²⁺ : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s¹

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Orde Reaksi.

Soal 9
Jika atom X yang nomor atomnya 19 dituliskan konfigurasinya , maka atom itu memiliki ciri-ciri …
A. elektron valensi = 9 , valensinya 1
B. elektron valensi = 1 , valensinya 1
C. elektron valensi = 7 , valensinya 1
D. elektron valensi = 2 , valensinya 2
E. elektron valensi = 7 , valensinya 2

Pembahasan :
Konfigurasi elektron unsur X
₁₉X : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 4s¹
₁₉X : [Ar] 4s¹
Elektron valensi = 1

Soal 10
Bagi unsur dengan konfigurasi elektron 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁷4s² berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut …
1. Mempunyai nomor atom 27
2. Terletak pada periode 4
3. Mempunyai 3 elektron tidak berpasangan
4. Termasuk kalangan alkali tanah

Pembahasan :
Menentukan nomor aton dari konfigurasi elektron
⇒ Konfigurasi elektron : 1s²  2s²2p⁶  3s²3p⁶ 3d⁷4s²
⇒ Konfigurasi elektron : 2 8 8 9
⇒ Nomor atom = 2 + 8 + 8 + 9
⇒ Nomor atom = 27

Letak periode dan golongan
Elektron valensi : 3d⁷4s²
⇒ Periode = 4
⇒ Golongan : VIIIB (golongan transisi)

Diagram orbital:

4s23d7 :

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

Dari diagram di atas , ada 3 elektron tidak berpasangan. Makara , pernyataan yang benar merupakan 1 , 2 , dan 3.