Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Kesetimbangan

Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia mengenai kesetimbangan kimia ini termasuk beberapa subtopik dalam serpihan kesetimbangan kimia yakni jenis-jenis kesetimbangan kimia , penentuan harga konstanta kesetimbangan , derajat disosiasi , faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia , pergantian kesetimbangan dan tata cara kesetimbangan kimia dalam proses industri. Dari beberapa soal yang pernah keluar dalam soal SBMPTN bidang study kimia , versi soal mengenai kesetimbangan kimia yang sering keluar antara lain menyeleksi tetapan kesetimbangan reaksi , menyeleksi fokus sebuah senyawa kalau tetapan kesetimbangan dietahui , menyeleksi tatapan kesetimbangan sebuah reaksi berdasarakan tetapan kesetimbangan reaksi lain yang masih bermitra , menganalisis aspek yang mempengaruhi kesetimbangan dan pergantian kesetimbangan , menyeleksi tekanan total tata cara , mengidentifikasi reaksi yang menciptakan produk lebih banyak kalau volume diperkecil , menyeleksi tetapan kesetimbangan fokus sebuah reaksi , dan menyeleksi tekanan parsial.

Soal 1
Perhatikan reaksi berikut:
A + B ⇆ C + D
Jika satu mol A diaduk dengan satu mol B dan pada kesetimbangan terdapat 0 ,2 mol A , maka tetapan kesetimbangan reaksi di atas merupakan …
A. 0 ,4
B. 1 ,6
C. 4
D. 8
E.16

Pembahasan :

	A +	B ⇆	C +	D
m :	1	1
r :	0 ,8	0 ,8	0 ,8	0 ,8
s :	0 ,2	0 ,2	0 ,8	0 ,8

Tetapan kesetimbangan:

⇒ K =	[C][D]
	[A][B]

⇒ K =	0 ,8(0 ,8)
	0 ,2(0 ,2)

⇒ K =	0 ,64
	0 ,04

⇒ K = 16

Soal 2
Jika pada kesetimbangan W + X ⇆ Y + Z tetapan kesetimbangan K = 1 , dan fokus W sama dengan 2 kali fokus Y , maka fokus X sama dengan …
A. 4 x fokus Z
B. 2 x fokus Z
C. Konsentrasi Z
D. ½ x kosentrasi Z
E. ¼ x kosentrasi Z

Pembahasan :
Tetapan kesetimbangan

⇒ K =	[Y][Z]
	[W][X]

⇒ 1 =	[Y][Z]
	[2Y][X]

⇒ 1 =	[Z]
	2[X]

⇒ 2[X] = [Z]
⇒ [X] =  ½[Z]

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Hidrokarbon.

Soal 3
Untuk reaksi H₂(g) + I₂(g) ⇆ 2HI(g) dikenali fokus permulaan gas H₂ = 0 ,20 mol/L dan I₂ = 0 ,15 mol/L. Jika pada ketika kesetimbangan masih tersisa I₂ = 0 ,05 mol/L , maka harga tetapan kesetimbangannya merupakan …
A. 2
B. 4
C. 8
D. 16
E. 32

Pembahasan :

	H2(g) +	I2(g) ⇆	2HI(g)
m :	0 ,20	0 ,15
r :	0 ,10	0 ,10	0 ,20
s :	0 ,10	0 ,05	0 ,20

Tetapan kesetimbangan:

⇒ K =	(HI)2
	(H2)(I2)

⇒ K =	(0 ,20)2
	(0 ,10)(0 ,05)

⇒ K =	0 ,04
	0 ,005

⇒ K = 8

Soal 4
Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y ⇆ 4Z merupakan 0 ,04 maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2Z ⇆ X + Y merupakan …
A. 0 ,2
B. 0 ,5
C. 4
D. 5
E. 25

Pembahasan :
Tetapan kesetimbangan untuk 2X + 2Y ⇆ 4Z

⇒ K1 =	[Z]4
	[X]2[Y]2

Tetapan kesetimbangan untuk 4Z ⇆ 2X + 2Y 

⇒ K2 =	[X]2[Y]2
	[Z]4

⇒ K₂ = 1/K₁
⇒ K₂ = 1/0 ,04
⇒ K₂ = 25

Tetapan kesetimbangan untuk 2Z ⇆ X + Y

⇒ K3 =	[X][Y]
	[Z]2

⇒ K₃ = √K₂
⇒ K₃ = √25
⇒ K₃ = 5

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Senyawa Organik.

Soal 5
Reaksi pengerjaan sulfur trioksida merupakan reaksi eksoterm
2SO₂(g) + O₂(g) ⇆ 2SO₃(g)
Produksi sulfur trioksida sanggup meningkat dengan cara …
(1) memaksimalkan tekanan
(2) memperbesar katalis
(3) menurunkan suhu
(4) memperbesar volume

Pembahasan :
Jumlah mol gas pereaksi merupakan 3 sedangkan jumlah mol gas hasil reaksi merupakan 2. Karena jumlah gas pereaksi lebih besar , maka mudah-mudahan buatan sulfur trioksida meningkat sanggup dijalankan beberapa cara yaitu:
1. Memperbesar tekanan (1)
2. Memperkecil volume

Karena reaksi pengerjaan sulfur merupakan reaksi eksoterm , maka mudah-mudahan buatan meningkat maka suhu mesti diturunkan (3) mudah-mudahan kesetimbangan bergeser ke kanan.

Jadi , pilihan yang benar merupakan 1 dan 3.

Soal 6
PCl₅ sanggup terdekomposisi menjadi PCl₃ dan Cl₂ membentuk reaksi kesetimbangan
PCl₅ ⇆ PCl₃ + Cl₂
Bila pada temperatur 250^oC harga Kp untuk reaksi tersebut merupakan 2 dan PCl₅ terdisosiasi sebanya 10% , maka tekanan total tata cara merupakan …
A. 198 atm
B. 180 atm
C. 150 atm
D. 50 atm
E. 20 atm

Pembahasan :

	PCl5 ⇆	PCl3 +	Cl2
m :	a
r :	0 ,1a	0 ,1a	0 ,1a
s :	0 ,9a	0 ,1a	0 ,1a

Dari rumus tetapan kesetimbangan:

⇒ Kp =	(0 ,1a)(0 ,1a)
	(0 ,9a)

⇒ 2 =	0 ,01a2
	0 ,9a

⇒ 2 =	0 ,01a
	0 ,9

⇒ a = 180

Tekanan total:
⇒ P = 0 ,9a + 0 ,1a + 0 ,1a
⇒ P = 1 ,1a
⇒ P = 1 ,1 (180)
⇒ P = 198 atm

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Reaksi Senyawa Karbon.

Soal 7
Reaksi kesetimbangan di bawah ini yang menciptakan lebih banyak produk reaksi kalau volumenya diperkecil merupakan …
A. 2NO(g) + O₂(g) ⇆ 2NO₂(g)
B. C(s) + O₂(g) ⇆ CO₂(g)
C. CaCO₃(s) ⇆ CaO(s) + CO₂(g)
D. N₂O₄(g) ⇆ 2NO₂(g)
E. 2HI(g) ⇆ H₂(g) + I₂(g)

Pembahasan :
Jika volume diperkecil (tekanan diperbesar) , maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang memiliki koefisien kecil (jumlah mol lebih kecil).

Reaksi (A)
Jumlah mol gas pada pereaksi merupakan 3 sedangkan jumlah mol gas produk merupakan 2. Karena jumlah mol hasil reaksi lebih minim , maka kesetimbangan bergeser ke kanan (dihasilkan lebih banya produk).

Reaksi (B)
Jumlah mol gas pada pereaksi merupakan 1 sedangan jumlah mol gas pada hasil reaksi merupakan 1. Karena jumlah molnya sama maka kesetimbangan tidk bergeser.

Reaksi (C)
Jumlah mol gas pada pereaksi merupakan 0 (tidak ada gas) sedangkan jumlah mol gas pada hasil reaksi merupakan 2. Karena jumlah mol gas di pereaksi lebih kecil , maka kesetimbangan bergeser ke kiri.

Reaksi (D)
Jumlah mol gas pada pereaksi merupakan 1 sedangkan jumlah mol gas pada hasil reaksi merupakan 2. Karena jumlah mol gas di pereaksi lebih kecil , maka kesetimbanhan bergeser ke kiri.

Reaksi (E)
Jumlah mol gas pada pereaksi 2 sedangkan jumlah mol gas pada hasil reaksi merupakan 2. Karena jumlah molnya sama , maka kesetimbangan tidak bergeser.

Soal 8
Pada reaksi A(g) + 2B(g) → C(g) + 2D(g) memiliki fokus permulaan A dan B masing-masing merupakan 2 ,00 M dan 1 ,50 M. Setelah kesetimbangan tercapai , fokus A menjadi 1 ,50 M. Harga Kc dari reaksi tersebut merupakan ….
A. 0 ,75
B. 0 ,67
C. 1 ,33
D. 0 ,33
E. 0 ,50

Pembahasan :

	A(g) +	2B(g) →	C(g) +	2D(g)
m :	2M	1 ,5M
r :	0 ,5M	1M	0 ,5M	1M
s :	1 ,5M	0 ,5M	0 ,5M	1M

Kc merupakan tetapan kesetibangan fokus , diputuskan menurut fokus zat dan berlaku untuk zat-zat yang berfase gas dan larutan.

Pada sketsa di atas kita sudah menerima fokus masing-masing zat pada keadaan setimbang (bagian s) yakni A = 1 ,5 M , B = 0 ,5 M , C = 0 ,5 M dan D = 1 M.

Tetapan kesetimbangan konsentrasi:

⇒ Kc =	[C][D]2
	[A][B]2

⇒ Kc =	[0 ,5][1]2
	[1 ,5][0 ,5]2

⇒ Kc =	0 ,5
	0 ,375

⇒ Kc = 1 ,33

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Inti dan Unsur Radioaktif.

Soal 9
Reaksi kesetimbangan
Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇆ 2Fe(s) + 3CO₂(g) ΔH = -90 kJ
Supaya reaksi menjadi lebih tepat berlangsung ke arah buatan maka …
(1) suhu diturunkan
(2) fokus CO diperbesar
(3) gas CO₂ yang terbentuk direaksikan dengan larutan Ba(OH)₂
(4) tekanan diperbesar

Pembahasan :
Dari harga ΔH yang bernilai negatif sanggup kita simpulka bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm. Pada reaksi eksoterm ini , mudah-mudahan kesetimbangan bergeser ke arah produk , maka beberapa cara yang sanggup dijalankan adalah:
1. Menurunkan suhu
2. Memperbesar fokus CO
3. Memperbesar tekanan

Penurunan suhu membuat kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm , Jika fokus CO diperbesar , kesetimbangan akan bergeser ke arah hasil reaksi. Jika tekanan diperbesar , kesetimbangan akan bergeser ke arah zat dengan jumlah mol kecil.

Jadi pilihan yang benar merupakan 1 , 2 , dan 3.

Soal 10
Pemanasan natrium bikarbonat akan menciptakan CO₂ menurut reaksi
2NaHCO₃(s) ⇆ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)
Jika pada 125^oC nilai Kp untuk reaksi tersebut merupakan 0 ,25 maka tekanan parsial (atm) karbondioksida dan uap air dalam tata cara kesetimbangan merupakan …
A. 0 ,25
B. 0 ,50
C. 1 ,00
D. 2 ,00
E. 4 ,00

Pembahasan :
Tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) berdasar tekanan parsial cuma berlaku untuk gas. Kp merupakan hasil kali tekanan gas pada hasil reaksi dibagi hasil kali tenakan gas pada pereaksi.

Pada persamaan reaksi di soal , pada serpihan pereaksi tidak didapatkan gas sehingga :
⇒ Kp = [PCO₂][PH₂O]
⇒ 0 ,25 = s.s
⇒ 0 ,25 = s²
⇒ s = 0 ,5 atm