Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Fokus Larutan

Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia wacana larutan ini termasuk beberapa subtopik dalam kepingan larutan yakni fokus larutan , molaritas , molalitas , persentase volume , persentase massa , larutan asam basa , derajat keasaman , hidrolisis dan konstanta hasil kali kelarutan. Dari beberapa soal yang pernah keluar dalam soal SBMPTN bidang study kimia , versi soal wacana larutan yang sering keluar antara lain menyeleksi larutan yang mengalami hidrolisis , menyeleksi volume larutan yang diperlukan dalam proses pengenceran , menyeleksi fokus larutan yang diperoleh dari proses pencampuran , mengidentifikasi ciri dan proses reaksi sebuah larutan , menyatakan fokus larutan dalam persen berat , menyeleksi hasil kali kelarutan pada suhu tertentu , menjumlah kelarutan sebuah senyawa bila dikenali tetapan hasil kali kelarutannya , dan menyeleksi derajat keasaman sebuah campuran.

Soal 1
Peristiwa hidrolisis terjadi dalam larutan …
1. Natirum asetat
2. Amonium sulfat
3. Kalium sianida
4. Amonium asetat

Pembahasan :
Hidrolisis merupakan reaksi antara ion dengan air. Hidrolisis terjadi bila garam yang berasal dari asam lemah dan berair lemah dilarutkan dalam air.

Jika garamnya berasal dari basa memiliki efek dan asam lemah atau asam memiliki efek dan basa lemah , maka bila dilarutkan dalam air , cuma terhidrolisis sebagian.

Amonium asetat berasal dari asam lemah dan basa lemah sehingga mengalami hidrolisis sedangan natrium asetat , amonium sulfat , dan kalium sianida mengalami hidrolisis sebagian.

Soal 2
Massa jenis H₂SO₄ pekat 49% massa 1 ,3 kg/L (Mr = 98). Untuk menerima 260 mL H₂SO₄ 0 ,05 M diperlukan H₂SO₄ pekat sebanyak …
A. 6 mL
B. 5 mL
C. 4 mL
D. 3 mL
E. 2 mL

Pembahasan :
Konsentrasi molar H₂SO₄ pekat :

⇒ M =	10 x 49 x 1 ,3
	98

⇒ M = 6 ,5

Berdasarkan rumus pengenceran:
⇒ M V = M’ V’
⇒ 6 ,5 V = 0 ,05 (260)
⇒ 6 ,5 V = 13
⇒ V = 2 mL.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Larutan Penyangga Buffer.

Soal 3
Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0 ,2 M dan 100 mL Cl 0 ,3 M adalah…
A. 0 ,20 M
B. 0 ,24 M
C. 0 ,30 M
D. 0 ,50 M
E. 0 ,60 M

Pembahasan :
Berdasarkan rumus fokus campuran

⇒ Mc =	Va.Ma + Vb.Mb
	Va + Vb

⇒ Mc =	150(0 ,2) + 100(0 ,3)
	150 + 100

⇒ Mc =	60
	250

⇒ Mc = 0 ,24 M

Soal 4
Suatu cuplikan CaCl₂ (Mr = 111) sebanyak 5 ,55 gram dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutan. Pernyataan yang benar untuk larutan tersebut merupakan …
1. Konsentrasi larutan 0 ,1 M
2. Bila ke dalamnya disertakan larutan Na₂CO₃ akan terjadi endapan putih CaCO₃
3. Bila ke dalamnya disertakan larutan AgNO₃ akan terjadi endapan putih AgCl
4. Larutan garam CaCl₂ merupakan elektrolit kuat

Pembahasan :
Garam CaCl₂ merupakan garam yang berasal dari asam memiliki efek dan basa memiliki efek serta bersifat elektrolit memiliki efek (4). Di dalam air , larutannya bersifat netral.

Jikai ke dalamnya disertakan larutan Na₂CO₃ akan terjadi endapan putih CaCO₃ (2) dengan reaksi selaku berikut:
CaCl₂  + Na₂CO₃ →  CaCO₃ + 2 NaCl

Menghitung jumlah mol CaCl₂:

⇒ n =	gram
	Mr

⇒ n =	5 ,55
	111

⇒ n = 0 ,05 mol

Mengitung fokus CaCl₂ :

⇒ M =	n
	V

⇒ M =	0 ,05 mol
	0 ,5 L

⇒ M = 0 ,1 M (1)

Karena penyataan nomor 1 dan 2 benar , maka pernyataan nomor 3 niscaya benar. Kaprikornus , pernyataan yang benar merupakan 1 , 2 , 3 , dan 4.

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Sifat Koligatif Larutan.

Soal 5
Massa jenis sebuah larutan CH₃COOH 5 ,2 M merupakan 1 ,04 g/L. Jika Mr CH₃COOH = 60 , fokus larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat merupakan …
A. 18%
B. 24%
C. 30%
D. 36%
E. 40%

Pembahasan :
Rumus Molaritas (M)

⇒ M =	gram	x	1000
	Mr		mL

Hubungan antara molaritas (M) dengan % berat adalah

⇒ M =	10 x ρ x %
	Mr

⇒ 5 ,2 =	10 (1 ,04) %
	60

⇒ 10 ,4% = 312
⇒ % = 30%

Jadi , fokus larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat merupakan 30%.

Soal 6
Pada suhu tertentu 0 ,350 g BaF₂ (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF₂ pada suhu ini merupakan …
A. 1 ,7 x 10^-2
B. 3 ,2 x 10^-6
C. 3 ,2 x 10^-8
D. 3 ,2 x 10^-9
E. 4 ,0 x 10^-9

Pembahasan :
BaF₂ (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh:
BaF₂ → Ba₂⁺ + 2F^–

Kelarutan (S) merupakan fokus BaF₂ dalam larutan jenuh. Berdasarkan rumus kelarutan:

⇒ S =	n BaF2
	V larutan

⇒ S =	0 ,35/175
	1 L

⇒ S = 0 ,002 M
⇒ S = 2 x 10^-3 M

Untuk senyawa yang memiliki jumlah ion n = 3 , maka hasil kali kelarutannya adalah:
⇒ Ksp = 4S³
⇒ Ksp = 4(2 x 10^-3)³
⇒ Ksp = 4(8 x 10^-9)
⇒ Ksp = 32 x 10^-9
⇒ Ksp = 3 ,2 x 10^-8

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Jenis Ikatan Kimia.

Soal 7
Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air merupakan …. (Mr NaCl = 58 ,51)
A. 1 ,50 m
B. 1 ,70 m
C. 1 ,90 m
D. 2 ,10 m
E. 2 ,30 m

Pembahasan :
Karena larutan NaCl berisikan 10% NaCl maka pelarut (air) memiliki 90% massa.

Berdasarkan rumus kemolalan

⇒ m =	gram	x	1000
	Mr		p

⇒ m =	10%	x	1000
	58 ,51		90%

⇒ m =	1000
	526 ,59

⇒ m = 1 ,89 m
⇒ m = 1 ,9 m

Soal 8
100 mL HCOOH 0 ,01 M diaduk dengan 100 mL HCOONa 0 ,005 M. Campuran tersebut disertakan air sehingga volumenya 500 mL. Jika Ka HCOOH merupakan 1 ,8 x 10^-4 , maka pH gabungan tersebut merupakan …
A. 5 – log 3 ,6
B. 5 – log 3 ,2
C. 4 – log 7 ,2
D. 4 – log 3 ,6
E. 4 – log 1 ,8

Pembahasan :
Untuk menyeleksi pH gabungan , kita tentukan apalagi dulu kosentrasi asam dan basa yang diaduk dalam larutan. Selanjutnya kita hitung fokus ion H⁺.

Jumlah mol HCOOH mula-mula:
⇒ n HCOOH = M.V
⇒ n HCOOH = 0 ,01 (100)
⇒ n HCOOH = 1 mmol

Konsentrasi HCOOH dalam campuran:

⇒ [HCOOH] =	n
	V campuran

⇒ [HCOOH] =	1 mmol
	500 mL

⇒ [HCOOH] = 2 x 10^-3 M

Jumlah mol HCOONa mula-mula:
⇒ n HCOONa = M.V
⇒ n HCOONa = 0 ,005 (100)
⇒ n HCOONa = 0 ,5 mmol

Konsentrasi HCOONa dalam campuran:

⇒ [HCOONa] =	n
	V campuran

⇒ [HCOONa] =	0 ,5 mmol
	500 mL

⇒ [HCOONa] = 1 x 10^-3 M

Konsentrasi ion H⁺:

⇒ [H+] = Ka	[HCOOH]
	[HCOONa]

⇒ [H+] = 1 ,8 x 10-4	2 x 10-3
	10-3

⇒ [H⁺] = 3 ,6 x 10^-4

Dengan demikian , pH gabungan tersebut adalah:
⇒ pH = -log [H⁺]
⇒ pH = -log (3 ,6 x 10^-4)
⇒ pH = -log 3 ,6 + (- log 10^-4)
⇒ pH = -log 3 ,6 + 4
⇒ pH = 4 – log 3 ,6

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Jenis dan Sifat Koloid.

Soal 9
Jika larutan AlCl₃ direaksikan dengan larutan NaOH berlebih akan terbentuk …
A. Al(OH)₃ (s)
B. H₂AlO₂ (aq)
C. NaAlO₄ (aq)
D. NaAlO₂ (aq)
E. Na₃AlO₂ (aq)

Pembahasan :
Reaksi antara AlCl₃ dan NaOH berlebih
AlCl₃ + NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Karena NaOH merupakan basa dan dalam reaksi ini NaOH berlebih , maka hasil reaksi yakni Al(OH)₃ yang bersifat amfoter akan bereaksi kembali dengan NaOH yang berlebih tersebut.

Reaksi antara  Al(OH)₃ dan NaOH itu merupakan selaku berikut:
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂(aq) + 2H₂O

Jadi , pada reaksi larutan AlCl₃ dengan larutan NaOH berlebih akan terbentuk NaAlO₂(aq).

Soal 10
Zat-zat berikut ini bila dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis , kecuali …
A. Amonium klorida
B. Natrium karbonat
C. Alumunium sulfida
D. Barium nitrat
E. Kalium Asetat

Pembahasan :
Garam yang berasal dari asam memiliki efek dan basa memiliki efek tidak akan terdhidrolisis dalam air. Barium nitrat merupakan garam dari asam memiliki efek dan basa memiliki efek sehingga dalam larutan tidak mengalami hidrolisis.