Pembahasan Soal Cobaan Nasional Termokimia

Mod­el soal wacana termokimia yang ser­ing masuk dalam cobaan nasion­al Kimia antaralain : menyelek­si per­gant­ian entalpi reak­si bila ener­gi ikat dike­tahu , menyelek­si per­gant­ian entalpi reak­si bila entalpi pem­ben­tukan dike­tahu , menyelek­si ΔH reak­si den­gan cara men­ganal­i­sis dia­gram reak­si yang diberikan , menyelek­si ΔH reak­si meng­gu­nakan atu­ran Hess , menyelek­si ΔH reak­si meng­gu­nakan reak­si bersusun , menyelek­si ΔHf , ΔHc , dan ΔHd dari per­samaan termokimia , menyusun per­samaan termokimia. Berikut ini beber­a­pa soal cobaan nasion­al wacana termokimia yang diam­bil dari soal UN tahun 2005–2012.

Ujian Nasional Kimia — Termokimia

  1. (UAN 2005/2006)
    H2O(l) → H(g) + ½ O2(g) ;    ΔH = + 68 ‚3 kkal
    H(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ;   ΔH = — 57 ‚8 kkal
    H2O(l) → H2O(s) ;                 ΔH = — 1 ‚4 kkal
    Peruba­han entalpi dari es men­ja­di uap yakni …
    A. ‑11 ‚9 kkal
    B. +11 ‚9 kkal
    C. ‑91 ‚0 kkal
    D. +91 ‚0 kkal
    E. +12 ‚47 kkal

    Pem­ba­hasan : Kon­sep reak­si bersusun
    Reak­si per­gant­ian es men­ja­di uap yakni H2O(s) → H2O(g) oleh alasan­nya yakni itu susun­lah sedemikian tiga per­samaan yang dike­nali biar men­cip­takan reak­si yang diinginkan. Kita meng­hara­p­kan H2O(s) di bab kiri dan H2O(g) di bab kanan , maka :

    Bacaan Lain­nya
    • Per­samaan 1 tetap
    • Per­samaan 2 tetap alasan­nya yakni H2O(g) telah di sebe­lah kanan
    • Per­samaan 3 diba­lik biar H2O(s) bera­da di sebe­lah kiri :
      H2O(s) → H2O(l) ;   ΔH = + 1 ‚4 kkal —> tan­da men­ja­di + alasan­nya yakni diba­lik.

    Selan­jut­nya susun dan jum­lahkan reak­si-reak­si terse­but selaku berikut :
    H2O(l)H(g) + ½ O2(g) ;    ΔH = + 68 ‚3 kkal
    H(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ;   ΔH = — 57 ‚8 kkal
    H2O(s) → H2O(l) ;                 ΔH = + 1 ‚4 kkal
    ——————————————————— +
    H2O(s) → H2O(g) ;                ΔH = + 11 ‚9 kkal  —> pil­i­han B

  2. (UAN 2006/2007) Dike­tahui ener­gi ikatan rata-rata :
    C=C : 146 kkal/mol
    C‑C : 83 kkal/mol
    C‑H : 99 kkal/mol
    C‑Cl : 79 kkal/mol
    H‑Cl : 103 kkal/mol
    Maka per­gant­ian entalpi pada reak­si :
    C2H4(g) + HCl → C2H4Cl(g) yakni …

    A. ‑510 kkal
    B. +510 kkal
    C. +72 kkal
    D. ‑42 kkal
    E. ‑12 kkal

    Pem­ba­hasan : desain ener­gi ikat
    Untuk soal menyeru­pai ini , akan sung­guh meno­long jikalau kita susun struk­tur lewis­nya apala­gi dulu untuk menyelek­si ikatan­nya. Tapi jikalau telah tan­pa ham­bat­an kaji , tidak mesti men­cip­takan struk­tur lewis­pun laz­im­nya telah menger­ti. Berikut struk­tur lewis reak­si di atas :

    Berdasarkan desain ener­gi ikat , maka :
    ΔHr = ∑ener­gi pemu­tu­san ikatan — ∑ener­gi pem­ben­tukan ikatan

    Pemu­tu­san :
    4 EC‑H = 4 (99)    = 396 kkal/mol
    1 EC=C = 1 (146) = 146 kkal/mol
    1 EH‑Cl = 1 (103) = 103 kkal/mol
    —————————————— +
                         ∑E = 645 kkal/mol

    Pem­ben­tukan :
    5 EC‑H = 5 (99)  = 495 kkal/mol
    1 EC‑C = 1 (83)  = 83 kkal/mol
    1 EC‑Cl = 1 (79) = 79 kkal/mol
    —————————————— +
                       ∑E = 657 kkal/mol

    Maka :
    ΔHr = ∑ener­gi pemu­tu­san ikatan — ∑ener­gi pem­ben­tukan ikatan
    ΔHr = 645 — 657
    ΔHr = ‑12 kkal/mol

    Jadi untuk 1 mol zat ΔHr = ‑12 kkal —> pil­i­han E.

  3. (UAN 2008/2009) Jika dike­nali :
    ΔHfo CH4 = ‑75 kJ/mol
    ΔHfo CO2 = ‑393 kJ/mol
    ΔHfo H2O = ‑242 kJ/mol
    maka ΔH reak­si pem­bakaran gas CH4 menu­rut reak­si CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O yakni …
    A. ‑1.040 kj/mol
    B. ‑802 kj/mol
    C. ‑445kj/mol
    D. +890 kj/mol
    E. +1.040 kj/mol

    Pem­ba­hasan : Kon­sep Hukum Hess
    ΔHreak­si = ∑ΔH hasil — ∑ΔH pereak­si
    ΔHreak­si = (ΔHfo CO2 + 2ΔHfo H2O) — ( ΔHfo CH4)
    ΔHreak­si = (-393 + 2(-242)) — (-75)
    ΔHreak­si = ‑802 kj/mol —> pil­i­han B

    Keteran­gan :
    Untuk unsur-unsur , ΔHfo = 0 maka ΔHO2 = 0 dan tidak dima­sukkan dalam per­hi­tun­gan.

  4. (UAN 2011/2012) Per­hatikan per­samaan reak­si termokimia berikut!
    1. NaCl(s) → Na(s) + ½Cl2(g);   ΔH = + A kJ/mol
    2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH = ‑B  kJ/mol
    3. ½N2(g)+ 3/2H2(g) → NH3(g) ;  ΔH = ‑C kJ/mol
    4. H2(g) + ½O2(g) → H2O(l)   ΔH = ‑D kJ/mol
    5. 2C(s) + 3/2H2(g) + ½O2(g) → C2H5OH(l) ;   ΔH = ‑E kJ/mol
    Per­samaan reak­si yang ialah ΔHfo , ΔHdo , dan ΔHco yakni …
    A. 1 , 2 dan 3
    B. 1 , 2 dan 4
    C. 2 , 3 dan 4
    D. 3 , 4 dan 5
    E. 3 , 1 dan 2

    Pem­ba­hasan : Men­ganal­i­sis per­samaan termokimia
    ΔHfo menun­jukkan reak­si pem­ben­tukan
    ΔHdo menun­jukkan reak­si pen­gu­ra­ian
    ΔHco menun­jukkan reak­si pem­bakaran

    1. NaCl(s) → Na(s) + ½Cl2(g) —> pen­gu­ra­ian NaCl.
    2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) —> pem­bakaran CH4.
    3. ½N2(g)+ 3/2H2(g) → NH3(g) —> pem­ben­tukan NH3
    4. H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) —> pem­ben­tukan H2O.
    5. 2C(s) + 3/2H2(g) + ½O2(g) → C2H5OH(l) —> pem­ben­tukan C2H5OH.

    Jadi pil­i­han yang sem­pur­na yakni 3 , 1 , dan 2 —> pil­i­han E.

Share ke Face­book »Share ke Twit­ter »
Cafeberita.com yakni blog wacana materi bela­jar. Gunakan sug­uhan atau pen­car­i­an untuk men­da­p­atkan materi bergu­ru yang ingin dipela­jari.

Pos terkait