Pembahasan Soal Cobaan Nasional Termokimia

Ujian Nasional Kimia – Termokimia

1. (UAN 2005/2006)
   H2O(l) → H(g) + ½ O2(g) ;    ΔH = + 68 ,3 kkal
   H(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ;   ΔH = – 57 ,8 kkal
   H2O(l) → H2O(s) ;                 ΔH = – 1 ,4 kkal
   Perubahan entalpi dari es menjadi uap yakni …
   A. -11 ,9 kkal
   B. +11 ,9 kkal
   C. -91 ,0 kkal
   D. +91 ,0 kkal
   E. +12 ,47 kkal

   Pembahasan : Konsep reaksi bersusun
   Reaksi pergantian es menjadi uap yakni H2O(s) → H2O(g) oleh alasannya yakni itu susunlah sedemikian tiga persamaan yang dikenali biar menciptakan reaksi yang diinginkan. Kita mengharapkan H2O(s) di bab kiri dan H2O(g) di bab kanan , maka :

   Bacaan Lainnya

   • Stabilitas Nilai Tukar Mata Uang Dapat Dijaga dengan Mengatur Kelancaran
   • Menghitung Percepatan Gravitasi Pada Ketinggian Tertentu
   • Silabus Biologi Untuk Sma Kurikulum 2013

   • Persamaan 1 tetap
   • Persamaan 2 tetap alasannya yakni H2O(g) telah di sebelah kanan
   • Persamaan 3 dibalik biar H2O(s) berada di sebelah kiri :
     H2O(s) → H2O(l) ;   ΔH = + 1 ,4 kkal —> tanda menjadi + alasannya yakni dibalik.

   Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi-reaksi tersebut selaku berikut :
   H2O(l) → H(g) + ½ O2(g) ;    ΔH = + 68 ,3 kkal
   H(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ;   ΔH = – 57 ,8 kkal
   H2O(s) → H2O(l) ;                 ΔH = + 1 ,4 kkal
   ——————————————————— +
   H2O(s) → H2O(g) ;                ΔH = + 11 ,9 kkal  —> pilihan B

2. (UAN 2006/2007) Diketahui energi ikatan rata-rata :
   C=C : 146 kkal/mol
   C-C : 83 kkal/mol
   C-H : 99 kkal/mol
   C-Cl : 79 kkal/mol
   H-Cl : 103 kkal/mol
   Maka pergantian entalpi pada reaksi :
   C2H4(g) + HCl → C2H4Cl(g) yakni …

   A. -510 kkal
   B. +510 kkal
   C. +72 kkal
   D. -42 kkal
   E. -12 kkal

   Pembahasan : desain energi ikat
   Untuk soal menyerupai ini , akan sungguh menolong jikalau kita susun struktur lewisnya apalagi dulu untuk menyeleksi ikatannya. Tapi jikalau telah tanpa hambatan kaji , tidak mesti menciptakan struktur lewispun lazimnya telah mengerti. Berikut struktur lewis reaksi di atas :

   Berdasarkan desain energi ikat , maka :
   ΔHr = ∑energi pemutusan ikatan – ∑energi pembentukan ikatan

   Pemutusan :
   4 EC-H = 4 (99)    = 396 kkal/mol
   1 EC=C = 1 (146) = 146 kkal/mol
   1 EH-Cl = 1 (103) = 103 kkal/mol
   —————————————— +
                        ∑E = 645 kkal/mol

   Pembentukan :
   5 EC-H = 5 (99)  = 495 kkal/mol
   1 EC-C = 1 (83)  = 83 kkal/mol
   1 EC-Cl = 1 (79) = 79 kkal/mol
   —————————————— +
                      ∑E = 657 kkal/mol

   Maka :
   ΔHr = ∑energi pemutusan ikatan – ∑energi pembentukan ikatan
   ΔHr = 645 – 657
   ΔHr = -12 kkal/mol

   Jadi untuk 1 mol zat ΔHr = -12 kkal —> pilihan E.

3. (UAN 2008/2009) Jika dikenali :
   ΔHf^o CH4 = -75 kJ/mol
   ΔHf^o CO2 = -393 kJ/mol
   ΔHf^o H2O = -242 kJ/mol
   maka ΔH reaksi pembakaran gas CH4 menurut reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O yakni …
   A. -1.040 kj/mol
   B. -802 kj/mol
   C. -445kj/mol
   D. +890 kj/mol
   E. +1.040 kj/mol

   Pembahasan : Konsep Hukum Hess
   ΔHreaksi = ∑ΔH hasil – ∑ΔH pereaksi
   ΔHreaksi = (ΔHf^o CO2 + 2ΔHf^o H2O) – ( ΔHf^o CH4)
   ΔHreaksi = (-393 + 2(-242)) – (-75)
   ΔHreaksi = -802 kj/mol —> pilihan B

   Keterangan :
   Untuk unsur-unsur , ΔHf^o = 0 maka ΔHO2 = 0 dan tidak dimasukkan dalam perhitungan.

4. (UAN 2011/2012) Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut!
   1. NaCl(s) → Na(s) + ½Cl2(g);   ΔH = + A kJ/mol
   2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH = -B  kJ/mol
   3. ½N2(g)+ 3/2H2(g) → NH3(g) ;  ΔH = -C kJ/mol
   4. H2(g) + ½O2(g) → H2O(l)   ΔH = -D kJ/mol
   5. 2C(s) + 3/2H2(g) + ½O2(g) → C2H5OH(l) ;   ΔH = -E kJ/mol
   Persamaan reaksi yang ialah ΔHf^o , ΔHd^o , dan ΔHc^o yakni …
   A. 1 , 2 dan 3
   B. 1 , 2 dan 4
   C. 2 , 3 dan 4
   D. 3 , 4 dan 5
   E. 3 , 1 dan 2

   Pembahasan : Menganalisis persamaan termokimia
   ΔHf^o menunjukkan reaksi pembentukan
   ΔHd^o menunjukkan reaksi penguraian
   ΔHc^o menunjukkan reaksi pembakaran

   1. NaCl(s) → Na(s) + ½Cl2(g) —> penguraian NaCl.
   2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) —> pembakaran CH4.
   3. ½N2(g)+ 3/2H2(g) → NH3(g) —> pembentukan NH3
   4. H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) —> pembentukan H2O.
   5. 2C(s) + 3/2H2(g) + ½O2(g) → C2H5OH(l) —> pembentukan C2H5OH.

   Jadi pilihan yang sempurna yakni 3 , 1 , dan 2 —> pilihan E.