Pembahasan Sbmptn Kimia Reaksi Reduksi Oksidasi

1. Di antara reaksi-reaksi berikut ini , yang bukan merupakan reaksi redoks merupakan ….

   SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI H2 + Cl2 → 2HCl Cu2O + C → 2Cu + CO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

   Pembahasan :
   Reaksi redoks (reduksi oksidasi) sanggup dilihat dari pergeseran bilangan oksidasi. Untuk itu kita sanggup memeriksa bilangan oksidasi unsur-unsur yang digunakan dalam reaksi apakah mengalami pergeseran atau tidak.

   Reaksi Pertama
   SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI
   Kita tinjau biloks Sn dan I sebelum dan sesudah reaksi.

   Bacaan Lainnya

   • Stabilitas Nilai Tukar Mata Uang Dapat Dijaga dengan Mengatur Kelancaran
   • Menghitung Percepatan Gravitasi Pada Ketinggian Tertentu
   • Silabus Biologi Untuk Sma Kurikulum 2013

   +2		+4
   SnCl2 +	I2 + 2HCl →	SnCl4	+ 2HI
   	0			-1

   Terjadi pergeseran biloks yakni :

   • Biloks Sn naik dari +2 menjadi +4 (Oksidasi)
   • Biloks I turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)

   Jadi , reaksi pertama merupakan redoks.

   Reaksi Kedua
   H₂ + Cl₂ → 2HCl
   Kita tinjau biloks H dan Cl sebelum dan sesudah reaksi.

   0		+1
   H2 +	Cl2 →	2HCl
   	0		-1

   Terjadi pergeseran biloks yakni :

   • Biloks H naik dari 0 menjadi +1 (Oksidasi)
   • Biloks Cl turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)

   Jadi , reaksi kedua merupakan redoks.

   Reaksi Ketiga
   Cu₂O + C → 2Cu + CO
   Kita tinjau biloks Cu dan C sebelum dan sesudah reaksi.

   +1		0
   Cu2O +	C →	2Cu + C	O
   	0		+2

   Terjadi pergeseran biloks yakni :

   • Biloks C naik dari 0 menjadi +2 (Oksidasi)
   • Biloks Cu turun dari +1 menjadi 0 (Reduksi)

   Jadi , reaksi ketiga merupakan redoks.

   Reaksi Keempat
   CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
   Kita tinjau biloks Cu dan H sebelum dan sesudah reaksi.

   +2		+2
   Cu2O +	2HCl →	CuCl2	+ H2O
   	+1			+1

   Tidak terjadi pergeseran biloks alasannya biloks Cu dan H tetap. Kaprikornus , reaksi keempat bukan reaksi redoks.

   Reaksi Kelima
   MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
   Kita tinjau biloks Mn dan Cl sebelum dan sesudah reaksi.

   +4		+2
   MnO2 +	4HCl →	MnCl2	+ 2H2O + Cl2
   	-1			0

   Terjadi pergeseran biloks yakni :

   • Biloks Cl naik dari -1 menjadi 0 (Oksidasi)
   • Biloks Mn turun dari +4 menjadi +2 (Reduksi)

   Jadi , reaksi kelima merupakan redoks.

   Berdasarkan ulasan di atas , maka yang bukan reaksi redoks merupakan reaksi keempat.

   Jawaban : D

Keterangan :
Jika kau masih resah bagaimana cara menyeleksi biloks yang ditulis pada solusi di atas , berikut kami lampirkan proses perhitungannya :

Biloks Sn Pada SnCl₂
⇒ Biloks SnCl₂ = 0
⇒ Sn + 2Cl = 0
⇒ Sn + 2(-1) = 0
⇒ Sn – 2 = 0
⇒ Sn = +2

Biloks Sn Pada SnCl₄
⇒ Biloks SnCl₄ = 0
⇒ Sn + 4Cl = 0
⇒ Sn + 4(-1) = 0
⇒ Sn – 4 = 0
⇒ Sn = +4

Biloks Cu Pada Cu₂O
⇒ Biloks Cu₂O = 0
⇒ 2Cu + O = 0
⇒ 2Cu + (-2) = 0
⇒ 2Cu – 2 = 0
⇒ Cu = +1

Biloks Cu Pada CuO
⇒ Biloks CuO = 0
⇒ Cu + O = 0
⇒ Cu + (-2) = 0
⇒ Cu – 2 = 0
⇒ Cu = +2

Biloks Cu Pada CuCl₂
⇒ Biloks CuCl₂ = 0
⇒ Cu + 2Cl = 0
⇒ Cu + 2(-1) = 0
⇒ Cu – 2 = 0
⇒ Cu = +2

Biloks Mn Pada MnO₂
⇒ Biloks MnO₂ = 0
⇒ Mn + 2O = 0
⇒ Mn + 2(-2) = 0
⇒ Mn – 4 = 0
⇒ Mn = +4

Biloks Mn Pada MnCl₂
⇒ Biloks MnCl₂ = 0
⇒ Mn + 2Cl = 0
⇒ Mn + 2(-1) = 0
⇒ Mn – 2 = 0
⇒ Mn = +2