Pembahasan Pola Soal Laju Reaksi

  1. Reak­si 2A + B → C memi­li­ki teta­pan laju reak­si k den­gan orde reak­si A = 2 dan orde reak­si B = 1. Per­samaan laju reak­si pem­ben­tukan C meru­pakan .…
    A. v = k[2A].[B]
    B. v = k[A]2.[B]
    C. v = 2k[A]2.[B]
    D. v = k [C]
    [A]2.[B]
    E. v = k [A]2.[B]
    [C]

    Pem­ba­hasan :
    Secara laz­im reak­si kimia sang­gup dit­ulis selaku :
    aA + bB → cC + dD

    Per­samaan laju reak­si untuk reak­si kimia secara laz­im meru­pakan :
    v = k[A]x.[B]y

    Den­gan :
    v = laju reak­si kimia
    k = kon­stan­ta laju reak­si
    [A] = fokus zat A
    [B] = fokus zat B
    x = orde reak­si zat A
    y = orde reak­si zat B
    x + y = orde total/ tingkat laju reak­si
    Bacaan Lain­nya

    Pada soal dike­tahui x = 2 , y = 1. Berdasarkan rumus di atas , maka laju reak­si untuk 2A + B → C meru­pakan :
    v = k[A]2.[B]

    Jawa­ban : B

  2. Suatu reak­si kimia aA + bB → C. Keti­ka fokus ked­ua reak­tan A dan B dinaikkan dua kali lipat , laju reak­si meningkat men­ja­di empat kali lipat. Keti­ka cuma fokus A yang dinaikkan dua kali lipat dan fokus B dib­iarkan tetap , laju reak­si men­ja­di dua kali lipat. Berdasarkan data terse­but , maka per­samaan laju reaksinya meru­pakan .…
    A. v = k[A].[B] D. v = k[A]2.[B]2
    B. v = k[A]2.[B] E. v = k[A].[B]2
    C. v = k[A]2.[2B]

    Pem­ba­hasan :
    Per­samaan laju reak­si secara laz­im :
    v = k[A]x.[B]y

    Keti­ka fokus B tetap :
    ⇒ v = k[2A]x.[B]y
    ⇒ v = 2 k[A]x.[B]y 
    ⇒ 2x = 2
    ⇒ x = 1.

    Keti­ka fokus A dan B dinaikkan :
    ⇒ v = k[2A]x.[2B]y

    ⇒ v = 4 k[A]x.[B]y
    ⇒ 2x.2y = 4
    ⇒ 21.2y = 4
    ⇒ 2.2y = 4
    ⇒ 2y = 2
    ⇒ y = 1.

    Jadi , per­samaan lajur reaksinya meru­pakan :
    v = k[A].[B]

    Jawa­ban : B

  3. Di bawah ini meru­pakan tabel data per­cobaan laju reak­si untuk reak­si A + B → C.
    No [A]
    (molar)
    [B]
    (molar)
    Laju reak­si
    (molar/detik)
    1 0 ‚01 0 ‚02 0 ‚02
    2 0 ‚02 0 ‚02 0 ‚08
    3 0 ‚02 0 ‚04 0 ‚16
    4 0 ‚03 0 ‚05 0 ‚36
    A. v = k[A]2.[B] D. v = k[A]3.[B]
    B. v = k[A]2.[B]2 E. v = k[A].[B]3
    C. v = k[A].[B]2

    Pem­ba­hasan :
    Kita tetap­kan apala­gi dulu orde mas­ing-mas­ing reak­tan. Untuk A , lihat fokus B yang seru­pa yakni pada data nomor 1 dan 2.

    No [A]
    (molar)
    [B]
    (molar)
    Laju reak­si
    (molar/detik)
    1 0 ‚01 0 ‚02 0 ‚02
    2 0 ‚02 0 ‚02 0 ‚08
    3 0 ‚02 0 ‚04 0 ‚16
    4 0 ‚03 0 ‚05 0 ‚36

    Band­ingkan data no 2 dan no 1 :

    v2 = k[A]x.[B]y
    v1 k[A]x.[B]y
    0 ‚08 = k[0 ‚02]x.[0 ‚02]y
    0 ‚02 k[0 ‚01]x.[0 ‚02]y
    4 = [2]x
    1 [1]x
    ⇒ 2x = 4
    ⇒ 2x = 22
    ⇒ x = 2

    Selan­jut­nya tetap­kan orde untuk B , lihat fokus A yang seru­pa yakni pada data nomor 2 dan 3.

    No [A]
    (molar)
    [B]
    (molar)
    Laju reak­si
    (molar/detik)
    1 0 ‚01 0 ‚02 0 ‚02
    2 0 ‚02 0 ‚02 0 ‚08
    3 0 ‚02 0 ‚04 0 ‚16
    4 0 ‚03 0 ‚05 0 ‚36

    Band­ingkan data no 3 dan no 2 :

    v3 = k[A]x.[B]y
    v2 k[A]x.[B]y
    0 ‚16 = k[0 ‚02]x.[0 ‚04]y
    0 ‚08 k[0 ‚02]x.[0 ‚02]y
    2 = [2]y
    1 [1]y
    ⇒ 2y = 2
    ⇒ 2y = 21
    ⇒ y = 1

    Jadi per­samaan laju reaksinya meru­pakan :
    v = k[A]2.[B]

    Jawa­ban : A

  4. Reak­si 2A + B → C + D memi­li­ki per­samaan laju reak­si v = k[A]2.[B]. Jika fokus A dinaikkan dua kali lipat dan fokus B dinaikkan tiga kali lipat , maka lajun­ya men­ja­di .…
    A. 6 kali sem­u­la D. 12 kali sem­u­la
    B. 10 kali sem­u­la E. 18 kali sem­u­la
    C. 11 kali sem­u­la

    Pem­ba­hasan :
    Laju per­samaan reaksinya sehabis dinaikkan :
    ⇒ v = k[2A]2.[3B]
    ⇒ v = k 4[A]2.3[B]
    ⇒ v = 12 k[A]2.[B]
    Men­ja­di 12 kali sem­u­la.

    Jawa­ban : D
  5. Data berikut meru­pakan data laju reduk­si nitro­gen monok­si­da (NO) oleh gas hidro­gen.
    2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
    No [NO]
    (molar)
    [H2]
    (molar)
    Laju reak­si
    (molar/detik)
    1 0 ‚1 0 ‚1 1 ‚3 x 10-3
    2 0 ‚1 0 ‚2 2 ‚6 x 10-3
    3 0 ‚2 0 ‚2 5 ‚2 x 10-3

    Orde reak­si total dari data di atas meru­pakan .….

    A.1 D. 4
    B. 2 E. 5
    C. 3
    Pem­ba­hasan :
    Band­ingkan data no 2 dan no 1 :
    v2 = k[NO]x.[H2]y
    v1 k[NO]x.[H2]y
    2 ‚6 k[0 ‚1]x.[0 ‚2]y
    1 ‚3 k[0 ‚1]x.[0 ‚1]y

    ⇒ 2y = 2
    ⇒ 2y = 21
    ⇒ y = 1

    Band­ingkan data no 3 dan no 2 :

    v3 = k[NO]x.[H2]y
    v2 k[NO]x.[H2]y
    5 ‚2 k[0 ‚2]x.[0 ‚2]y
    2 ‚6 k[0 ‚1]x.[0 ‚2]y

    ⇒ 2x = 2
    ⇒ 2x = 21
    ⇒ x = 1
    Jadi , orde reak­si total meru­pakan x + y = 1 + 1 = 2.

    Jawa­ban : B
Share ke Face­book »Share ke Twit­ter »
Cafeberita.com meru­pakan blog ihw­al materi bela­jar. Gunakan Kolom Search atau pen­car­i­an untuk men­da­p­atkan materi men­car ilmu yang ingin dipela­jari.

Pos terkait