Pembahasan Cobaan Nasional Kimia 2008 No 1-10

1. Unsur ₁₇Y^{35 ,5} dalam metode periodik terletak pada ….
   1. Golongan IVB , periode 5
   2. Golongan VIIIB , periode 4
   3. Golongan IVA , periode 3
   4. Golongan VIIA , periode 3
   5. Golongan VIIIA , periode 3

   Pembahasan :
   Untuk menyeleksi letak sebuah unsur di dalam metode periodik , maka kita sanggup menyaksikan konfigurasi elektron dari unsur tersebut. Untuk menyaksikan konfigurasi elektron , kita mesti mengenali nomor atom unsur tersebut.

   Pada soal , unsur Y memiliki nomor atom 17 sehingga kita temukan konfigurasi elektron selaku berikut :
   ⇒ ₁₇Y = 1s²  2s²2p⁶ 3s²3p⁵
   ⇒ ₁₇Y = 2  8  7

   Bacaan Lainnya

   • Stabilitas Nilai Tukar Mata Uang Dapat Dijaga dengan Mengatur Kelancaran
   • Menghitung Percepatan Gravitasi Pada Ketinggian Tertentu
   • Silabus Biologi Untuk Sma Kurikulum 2013

   Dari konfigurasi elektron di atas , maka sanggup kita lihat bahwa unsur Y memiliki tiga kulit sehingga unsur Y berada pada periode 3. Selanjutnya , unsur Y memiliki elektron valensi 7 sehingga unsur Y berada pada kelompok VIIA.

   Dengan demikian , unsur Y dengan nomor atom 17 berada pada kelompok VIIA dan periode 3.

   Jawaban : D
2. Bila unsur X dan Y pada soal nomor 1 dan 2 saling berikatan , maka rumus senyawa yang dihasilkan yakni ….

   A. XY2	D. X3Y
   B. XY3	E. X2Y3
   C. X2Y

   Pembahasan :
   Untuk menyaksikan rumus ikatan yang terjadi , kita sanggup menyaksikan huruf masing-masing unsur menurut konfigurasi elektronnya.

   Konfigurasi elektron X :
   ⇒ ₁₃X = 2  8  3
   ⇒ Unsur X melepas 3 elektron

   Konfigurasi elektron Y :
   ⇒ ₁₇Y = 2  8  7
   ⇒ Unsur Y mendapatkan 1 elektron

   Berdasarkan huruf tersebut , maka 1 unsur X memerlukan 3 unsur Y sehingga rumus senyawa yang terbentuk yakni XY₃.

   Jawaban : B

Read more : Kumpulan Soal SBMPTN Tentang Sistem Periodik Unsur.

3. Diagram orbital yang paling sempurna untuk elektron terakhir dari unsur ₁₃X²⁷ yakni ….
   (Nomor atom Ar = 18 , Kr = 36 , Ne = 10).

     

   Pembahasan :
   Pada soal dipahami nomor atom dari beberapa unsur gas mulia yakni Ar , Kr , dan Ne. Tujuan dari soal ini yakni mudah-mudahan kita menuliskan diagram orbital unsur X dalam bentuk ketiga unsur yang dipahami sesuai dengan pilihan respon yang diberikan.

   Konfigurasi elektron untuk masing-masing unsur tersebut yakni :
   ⇒ ₁₈Ar = 1s²  2s²2p⁶ 3s²3p⁶
   ⇒ ₁₇Kr = 1s²  2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
   ⇒ ₁₀Ne = 1s²  2s²2p⁶

   Pada soal sanggup kita lihat bahwa unsur X memiliki nomor atom 13 dan nomor massa 27 sehingga konfigurasi elektron unsur tersebut yakni :
   ⇒ ₁₃X = 1s²  2s²2p⁶ 3s²3p¹

   Karena nomor atom unsur X lebih bersahabat dengan Ne , maka kita sanggup menulis konfigurasi elektron unsur X dalam bentuk singkat selaku berikut :
   ⇒ ₁₃X = 1s²  2s²2p⁶ 3s²3p¹
   ⇒ ₁₃X = [Ne] 3s²3p¹

   Sesuai dengan konfigurasi elektron tersebut , maka diagram orbital yang paling sempurna untuk unsur X yakni diagram orbital pada pilihan D.

   Jawaban : D
4. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini :
   

   Berdasarkan data tersebut , maka sanggup ditarik kesimpulan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut yakni ….

   1. Ionik dan kovalen nonpolar
   2. Kovalen polar dan ionik
   3. Kovalen nonpolar dan ionik
   4. Kovalen kerjasama dan logam
   5. Hidrogen dan kovalen

   Pembahasan :
   Ikatan ion yakni ikatan antar ion-ion logam dan ion nonlogam. Sifat senyawa ion antara lain :

   1. Merupakan zat padat
   2. Mudah larut air
   3. Leburan dan larutannya sanggup menghantarkan arus listrik
   4. Titik didih dan titik leleh tinggi

   Ikatan kovalen yakni ikatan antar atom dengan memanfatkan pemakaian elektron bersama. Sifat senyawa kovalen antara lain :

   1. Ada yang padat , cair , dan gas
   2. Tidak larut dalam air
   3. Daya hantar listrik buruk
   4. Titik didih dan titik leleh rendah

   Sesuai dengan data pada tabel , maka jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut yakni ikatan ion dan kovalen nonpolar.

   Jawaban : A

Read more : Soal Latihan dan Jawaban Konfigurasi Elektron.

5. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai persaman :
   2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
   Massa zat yang dihasilkan yakni …

   1. Lebih besar dari 25 gram
   2. Lebih besar dari 10 gram
   3. Sama dengan 10 gram
   4. Lebih kecil dari 10 gram
   5. Lebih kecil dari 25 gram

   Pembahasan :
   Karena reaksi berjalan dalam kondisi tertutup , maka tidak ada yang hilang sehingga berlaku aturan kekekalan massa atau aturan Lavoiser.

   Sesuai dengan aturan lavoiser , massa zat sebelum dan sehabis reaksi yakni sama. Dengan demikian , massa zat yang dihasilkan yakni 10 gram.

   Jawaban : C
6. Reaksi pembakaran gas asitelena menciptakan energi panas yang sungguh besar sehingga sanggup melelehkan logam. Reaksi ini banyak dimanfatkan dalam proses pengelasan dan pemotongan logam. Reaksi pembakaran gas asitelena yang benar yakni ….
   1. 2CO₂ + H₂O  → C₂H₂ + 2O₂
   2. C₂H₂ + 2O₂ → CO₂ + H₂O
   3. CO₂ + 2H₂O → 2C₂H₂ + 5O₂
   4. 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O
   5. CO₂ + H₂O → C₂H₂ + O₂

   Pembahasan :
   Gas asitelena atau etuna (C₂H₂) ialah hidrokarbon. Perlu dikenang bahwa dalam setiap pembakaran hidrokarbon akan dihasilkan gas karbondioksida dan uap air.

   Reaksi pembakaran gas asitelena :
   ⇒ C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara)
   ⇒ 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

   Jawaban : D

Read more : Soal dan Jawaban Menulis Persamaan Reaksi Setara.

7. Amonia sanggup dibentuk lewat reaksi N₂ + 3H₂ → 2NH₃.
   Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan yang serupa , mak volume gas amonia yang dihasilkan yakni …..

   A. 60 L	D. 180 L
   B. 80 L	E. 240 L
   C. 120 L

   Pembahasan :
   Karena diukur pada suhu dan tekanan yang serupa , maka perbandingan volum sama dengan perbandingan mol dan perbandingan koefisen reaksinya.

   Reaksi :
   ⇒ N₂ + 3H₂ → 2NH₃.
   ⇒ N₂ : H₂ : NH₃ = 1 : 3 : 2

   Karena reaksi setara sesuai dengan persamaan di atas , maka apabila 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 gas hidrogen , maka yang berekasi cuma 60 liter gas nitrogen dan 180 liter gas hidrogen sesuai dengan perbandingan di atas.

   Dengan demikian , volume gas amonia yang dihasilkan yakni :

   ⇒ Volume NH3 =	2	x 60 liter
   	1

   ⇒ Volume NH₃ = 120 liter.

   Jawaban : C
8. Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data selaku berikut :
   

   Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut yakni ….

   1. ≤ 6 ,3 dan 7 ,6 ≤ pH ≤ 8 ,3
   2. 7 ,6 ≤ pH ≤ 8 ,3 dan ≥ 10
   3. 7 ,6 ≤ pH ≤ 8 ,3 dan ≤ 10
   4. ≥ 10 dan 7 ,6 ≤ pH ≤ 8 ,3
   5. ≤ 10 dan 7 ,6 ≤ pH ≤ 8 ,3

   Pembahasan :
   Berdasarkan data di atas kita peroleh
   Sampel A :
   ⇒ Metil merah : pH ≥ 6 ,3
   ⇒ Bromtimul biru : pH ≥ 7 ,6
   ⇒ Phenolftalen : pH ≥ 10

   Sampel B :
   ⇒ Metil merah : pH ≥ 6 ,3
   ⇒ Bromtimul biru : pH ≥ 7 ,6
   ⇒ Phenolftalen : pH ≤ 8 ,3

   Dengan demikian , pilihan yang paling sempurna untuk pH sampel A dan B yakni :
   ≥ 10 dan 7 ,6 ≤ pH ≤ 8 ,3

   Jawaban : D

Read more : Soal dan Pembahasan Tata Nama Asam dan Basa

9. Berikut ini yakni hasil uji sifat asam/basa dari beberapa garam ….
   

   Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya yakni ….

   1. 1 ,2 dan 3
   2. 1 ,2 dan 4
   3. 2 ,3 dan 4
   4. 2 ,3 dan 5
   5. 3 ,4 dan 5

   Pembahasan :
   Hidrolisis tediri dari hidrolisis sebagian dan hidrolisis total. Pada hidrolisis total , garamnya berasal dari asam dan berair lemah sedangkan pada hirdolisis sebagian , garamna berasal dari asam atau basa memiliki efek dengan basa atau asam lemah.

   Dari kelima pilihan di atas , data yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya yakni data nomor 2 , 3 dan 5.

   Jawaban : D
10. pH larutan yang mengandung 6 gram CH₃COOH (Mr = 60) dan 0 ,1 mol CH₂COONa (Ka = 1 ,0 x 10^-5) yakni ….

    A. 1	D. 9
    B. 5	E. 12
    C. 7

    Pembahasan :
    Untuk menyeleksi pH kita mesti mencari fokus H⁺ apalagi dahulu.

    ⇒ mol CH3COOH =	6
    	60

    ⇒ mol CH₃COOH = 0 ,1 mol

    Larutan CH₃COOH dan CH₂COONa ialah larutan buffer atau larutan penyangga yang bersifat asam.

    ⇒ [H+] = Ka	mol CH3COOH
    	mol CH2COONa

    ⇒ [H+] = 10-5	0 ,1
    	0 ,1

    ⇒ [H⁺] = 10^-5

    Dengan demikian , pH larutan tersebut yakni :
    ⇒ pH = -log [H⁺]
    ⇒ pH = -log 10^-5
    ⇒ pH = 5

    Jawaban : B

Read more :  Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi.