Notasi Susunan Atom

Secara seder­hana atom berisikan inti atom dan elek­tron. Inti atom teridiri dari par­tikel sub­atom bermu­atan posi­tif (+1) yakni pro­ton dan par­tikel sub­atom bermu­atan netral yakni neu­tron. Elek­tron ialah par­tikel sub­atom bermu­atan negatif (-1) dan berg­er­ak men­gi­tari inti atom pada orbital ter­ten­tu.

Pro­ton memi­li­ki mas­sa sebe­sar 1 ‚6726231 x 10-24 gram sedan­gkan neu­tron memi­li­ki mas­sa yang nyaris sama yakni sebe­sar 1 ‚6749544 x  10-24 gram. Elek­tron memi­li­ki mas­sa sebe­sar 9 ‚1093897 x 10-28 gram.

Bacaan Lain­nya

Mas­sa Par­tikel
Untuk tujuan sim­pel , lan­taran mas­sa par­tikel sub­atom sung­guh kecil , maka para andal meng­gu­nakan sat­u­an mas­sa yang khusus yakni sat­u­an mas­sa atom (sma). Sat­u­an ini juga dipa­ha­mi selaku atom­ic mass unit (amu) dalam bahasa Ing­gris. Hubun­gan anatara sma den­gan gram yakni selaku berikut :

1 sma = 1 ‚66 x 10-24 gram

Berdasarkan hubun­gan di atas , mas­sa pro­ton dan mas­sa neu­tron kalau diny­atakan dalam sat­u­an mas­sa atom akan setara den­gan 1 ‚007 sma. Nilai ini biasanya dibu­latkan men­ja­di 1 sma.

Sedan­gkan elek­tron memi­li­ki mas­sa sebe­sar 1/1 ‚840 sma atau sek­i­tar 0 ‚00058 sma. Untuk tujuan sim­pel , mas­sa elek­tron acap kali dia­baikan lan­taran relatif sung­guh kecil sehing­ga diang­gap sama den­gan nol.

Muatan Par­tikel
Pada dasarnya , muatan par­tikel sub­atom biasanya diny­atakan selaku muatan relatif kepa­da muatan elek­tron (e). Seper­ti yang dimenger­ti , muatan biasanya diny­atakan dalam sat­u­an Coulumb. Kare­na muatan 1 elek­tron setara den­gan 1 ‚6027 x 10-19 maka berlaku :

1 ‚60217733 x 10-19 Coulumb  = e
struktur atom

Berdasarkan hubun­gan di atas , maka muatan 1 pro­ton akan sama den­gan +1 yakni setara den­gan +1 ‚6021 x 10-19 Coulumb. Untuk lebih terang , berikut dihi­dan­gkan tabel sifat-sifat par­tikel sub­atom.

Par­tikel
Lam­bang
Mas­sa
Muatan
gram
Sma (amu)
Elek­tron
e
9 ‚1093897 x 10-28
0 ‚0005858
-1
Pro­ton
p
1 ‚6726231 x 10-24
1
+1
Neu­tron
n
1 ‚6749544 x 10-24
1
netral

Notasi Susunan Atom
Perbe­daan antara satu atom den­gan atom yang lain sang­gup dit­erangkan den­gan men­ge­nali struk­tur atom. Perbe­daan terse­but intinya dise­babkan oleh perbe­daan jum­lah pro­ton , neu­tron , dan elek­tron yang diny­atakan dalam susunan atom. Susunan atom pada umun­ya dino­tasikan selaku berikut :

lambang notasi unsur.image

Keteran­gan :

X = lam­bang unsur
Z = nomor atom = jum­lah pro­ton ℗ = jum­lah elek­tron (e)
A = nomor mas­sa = jum­lah pro­ton ℗ + jum­lah neu­tron (n)

Den­gan demikian , jum­lah neu­tron sang­gup dijum­lah den­gan meng­gu­nakan rumus :

n = A — Z
Con­toh : 
notasi unsur 1.image

Dari keti­ga teladan di atas kita sang­gup men­ge­nali bah­wa :
Atom Litium (Li) memi­li­ki jum­lah pro­ton = 3 , elek­tron = 3 , dan neu­tron = 4.
Atom Nitro­gen (Ni) memi­li­ki jum­lah pro­ton = 7 , elek­tron = 7 , dan neu­tron = 7
Atom Natri­um (Na) memi­li­ki jum­lah pro­ton = 11 , elek­tron = 11 , dan neu­tron = 12

Nomor Atom
Nomor atom yakni bilan­gan yang meny­atakan banyaknya pro­ton yang dim­i­li­ki oleh sebuah atom. Nomor atom juga ser­ing dise­but selaku nomor pro­ton. Bilan­gan ini juga meny­atakan banyaknya elek­tron yang dim­i­li­ki oleh atom atau unsur lan­taran atom biasanya bersi­fat netral. Mas­ing-mas­ing atom atau unsur memi­li­ki nomor atom yang khas. Hal ini ialah salah satu karak­eris­tik yang mem­be­dakan unsur satu den­gan unsur lain­nya.

Nomor Mas­sa
Nomor mas­sa ialah bilan­gan yang meny­atakan banyaknya jum­lah pro­ton dan jum­lah neu­tron dalam sebuah unsur. Bilan­gan ini ialah hasil pen­jum­la­han banyak pro­ton dita­m­bah banyak neu­tron. Dalam menyelek­si mas­sa atom secara sim­pel mas­sa elek­tron dia­baikan lan­taran berni­lai sung­guh kecil yakni sek­i­tar 5 ‚48 x 10-4. Pro­ton dan neu­tron memi­li­ki mas­sa yang seru­pa yakni sek­i­tar 1 sma.

Share ke Face­book »Share ke Twit­ter »
Cafeberita.com yakni blog wacana materi bela­jar. Gunakan Kolom Search atau pen­car­i­an untuk men­da­p­atkan materi men­car ilmu yang ingin dipela­jari.

Pos terkait