Model Soal Sbmptn Sel Elektrokimia

  1. Elek­troli­sis laru­tan CuSO4 den­gan elek­tro­da Fe , maka zat yang ter­ben­tuk di kato­da dan ano­da yakni .….
    A. Cu , O2 , dan H
    B. Cu dan Fe2+
    C. Cu dan H2
    D. H2 dan O2
    E. Semua salah
  2. Arus yang seru­pa dialirkan ke dalam laru­tan CuCl2 dan laru­tan AgNO3. Bila mas­sa tem­ba­ga yang dien­dap­kan yakni 0 ‚3175 gram , maka mas­sa per­ak yang men­gen­dap yakni .…. (Ar Cu = 63 ‚5; Ag = 108)
    A. 10 ‚80 gram D. 2 ‚16 gram
    B. 1 ‚08 gram E. 4 ‚32 gram
    C. 5 ‚40 gram
  3. Logam berikut yang pal­ing efek­tif melin­dun­gi pipa besi (Eo = ‑0 ‚44 volt) dalam tanah kepa­da korosi yakni .….
    A. Al (Eo = ‑1 ‚66 volt)
    B. Cu (Eo = +0 ‚66 volt)
    C. Mg (Eo = ‑2 ‚37 volt)
    D. Zn (Eo = ‑0 ‚76 volt)
    E. Ag (Eo = ‑0 ‚80 volt)
  4. Pada reak­si hidroli­sis laru­tan CuSO4 den­gan elek­trode Pt , reak­si yang ter­ja­di pada ano­da yakni .…
    1. SO42- + H2O → H2SO4 + O2 + 2e
    2. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e
    3. H2O + 2e → 2OH- + H2
    4. Cu2+ + 2e → Cu
    5. Cu → Cu2+ + 2e 
  5. Pada elek­troli­sis pele­bu­ran NaCl den­gan elek­trode Pt di katode dan anode dihasilkan .….
    1. H2 dan O2
    2. H2 dan Cl2
    3. Na dan Cl2
    4. Na dan H2
    5. Na dan O2
  6. HClO sang­gup diben­tuk dari reak­si :
    Cl2  + H2O → HClO + HCl
    Jika gas khlor diper­oleh dari elek­trolisa laru­tan NaCl den­gan listrik 4 fara­day , maka banyak HClO yang dihasilkan yakni .….
    A. 4 mol D. 0 ‚4 mol
    B. 2 mol E. 0 ‚2 mol
    C. 1 mol
  7. Arus yang seru­pa dialirkan dalam AgNO3 dan XCl3 , apa­bi­la per­ak yang men­gen­dap 1 ‚08 gram dan 0 ‚13 gram X , maka Ar X sama den­gan .…
    A. 58 D. 26
    B. 56 E. 207
    C. 39
  8. Rumus karat besi yakni .….
    A. FeO D. Fe2O3
    B. FeS E. Fe3O2
    C. FeSO4
  9. Logam berikut yang diper­oleh dari elek­trolisa laru­tan garam­nya yakni .…
    A. Fe D. Ag
    B. Cu E. Al
    C. Pt
  10. Sebuah paku pal­ing cepat berkarat apa­bi­la dima­sukkan ke dalam .…
    A. Laru­tan NaCl D. Urea
    B. Minyak tanah E. Air gula
    C. Air
  11. Sel vol­ta berisikan elek­trode per­ak dan tem­ba­ga. Jika dike­nali :
    Ag- + e → Ag Eo = +0 ‚80 volt
    Cu2+ + 2e → Zn Eo = +0 ‚34 volt

    Perny­ataan di bawah ini yang benar yakni .….

    Bacaan Lain­nya
    1. Elek­trode Ag makin tip­is
    2. Ag selaku ano­da
    3. Cu selaku kato­da
    4. Cu larut dalam air
    5. Poten­sial sel­nya = 0 ‚46
  12. Dike­tahui : Eo Cu = +0 ‚34 volt; Eo Pb = ‑0 ‚13 volt; Eo Mg = ‑2 ‚37 volt. Reak­si berikut yang sang­gup ber­jalan yakni .….
    A. Mg + Cu2+ D. Cu + Mg2+
    B. Pb + Cu2+ E. Cu + Pb2+
    C. Pb + Mg2+
  13. Dari perny­ataan berikut :
    1. Tingkat keasaman ting­gi
    2. Udara men­gan­dung CO2 , SO2
    3. Kon­tak den­gan elek­trolit
    4. Mem­beri per­an ser­ta katodik
    5. Melapisi den­gan timah

    Fak­tor-fak­tor yang sang­gup mem­per­cepat korosi besi antara lain :

    A. 1 , 2 , dan 3 D. 4 dan 5
    B. 2 dan 4 E. 1 dan 5
    C. 3 dan 4
  14. Dike­tahui har­ga mem­pun­yai poten­si elek­trode per­syaratan (Eo) dari beber­a­pa logam selaku berikut :
    Al3+(aq) / Al(s) Eo = ‑1 ‚66 volt
    Fe2+(aq) / Fe(s) Eo = ‑0 ‚44 volt
    Cu2+(aq) / Cu(s) Eo = +0 ‚34 volt
    Ag+(aq) / Ag(s) Eo = +0 ‚80 volt

    Reak­si di bawah ini yang ber­jalan impul­sif yakni .….

    1. Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag
    2. Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu
    3. Ag + Al3+ → Ag+ + Al
    4. Cu + Al3+ → Cu2+ + Al
    5. Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe
  15. Dike­tahui mem­pun­yai poten­si elek­trode dari :
    Al3+ + 3e → Al Eo = ‑1 ‚66 volt
    Zn2+ + 2e → Zn Eo = ‑0 ‚76 volt

    Reak­si redoks :
    2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn
    Berdasarkan data di atas , maka rekasi redoks terse­but men­cip­takan mem­pun­yai poten­si sel sebe­sar .…..

    A. +2 ‚42 volt D. ‑0 ‚90 volt
    B. +1 ‚04 volt E. ‑1 ‚04 volt
    C. +0 ‚90 volt
Share ke Face­book »Share ke Twit­ter »
Cafeberita.com yakni blog ten­tang materi bela­jar. Gunakan hidan­gan atau pen­car­i­an untuk men­da­p­atkan materi men­car ilmu yang ingin dipela­jari.

Pos terkait