Model Soal Sbmptn Kimia Reaksi Redoks

Gambar Gravatar
Wulandari Purnama
187 Dilihat
  1. KI sanggup dioksidasi oleh H2SO4 pekat menciptakan antara lain I2 dan H2S. Dalam reaksi ini setiap mol H2SO4 menangkap …..
    A. 8 mol elektron
    B. 6 mol elektron
    C. 4 mol elektron
    D. 2 mol elektron
    E. 1 mol elektron
  2. H2S sanggup dioksidasi oleh KMnO4 menciptakan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini , setiap mol H2S melepas ……
    A. 8 mol elektron D. 4 mol elektron
    B. 7 mol elektron E. 2 mol elektron
    C. 5 mol elektron
  3. Di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi auto redoks yakni …..
    1. MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
    2. KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
    3.  Na + H2O → NaOH + H2
    4.  Cl2 + KBr → KCl + Br2
    5.  CO + O2 → CO2
  4. Bahan yang digunakan selaku elektroda pada sel aki yakni ….
    A. Zn dan C D. Pt dan C
    B. Pb dan PbO2 E. Cu dan Zn
    C. Cu dan PbO2
  5. Banyaknya mol Fe2+ yang sanggup dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- Fe3+ dan Cr3+ yakni …..
    A. 6 mol D. 2 mol
    B. 5 mol E. 1 mol
    C. 3 mol
  6. Pada reaksi berikut (belum setara)
    MnO4– + Cl– + H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O
    Satu mol ion MnO4– sanggup mengoksidasi ion Cl– sebanyak …..
    A. 5 mol D. 2 mol
    B. 4 mol E. 1 mol
    C. 3 mol
  7. Pada reaksi berikut :
    Pb3O4 + 4HCl → 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O
    Bilangan oksidasi Cl berubah dari …..

    Bacaan Lainnya
    1. 0 menjadi -1 dan +1
    2. 0 menjadi -1
    3. -1 menjadi +1 dan 0
    4. -1 menjadi 0
    5. +1 menjadi 0
  8. Reaksi redoks antar halogen berjalan impulsif , kecuali …..
    1. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 
    2. F2 + 2KCl → 2KF + Cl2 
    3. Br2 + 2KI → 2KBr + I2 
    4. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 
    5. Br2 + 2KCl → 2KBr + Cl2
  9. Di antara reaksi berikut ini yang tergolong reaksi redoks yakni ……
    1. Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
    2. SO2 + 2H2S → 2H2 + 3S
    3. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    4. 2AlCl3 + 3HgBr2 → 2AlBr3 + 3MgCl2
    5. 2Na3PO4 + 3CaCO3 → 3Na2CO3 + Ca3(PO4)2
  10. Reaksi berikut ini yang ialah reaksi disproporsionasi yakni …..
    1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
    2. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 
    3. K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2
    4. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl2 + KClO3 + 3H2O  
    5. NaOH + HCl → NaCl + H2O
  11. Suatu persamaan reaksi redoks yakni selaku berikut :
    a.MnO4 + b.C2O42- + c.H+ → d.CO2 + e.Mn2+ + f.H2O
    Setekah setara , harga a , b , c , dan d berturut-turut yakni …..
    1. 2 , 10 , 2 , dan 5
    2. 2 , 10 , 14 , dan 5
    3. 2 , 5 , 14 , dan 10
    4. 2 , 10 , 14 , dan 5
    5. 2 , 10 , 14 , dan 10
  12. Diketahui persamaan reaksi redoks :
    Cr2O72- + a.Fe2+ + b.H+ → c.Cr3+ + Fe3+ + H2O
    Jika persamaan reaksi disetarakan , harga koefisien a , b , dan c masing-masing yakni …..
    1. 6 , 14 , dan 2
    2. 6 , 16 , dan 2
    3. 3 , 7 , dan 2
    4. 3 , 14 , dan 2
    5. 3 , 8 , dan 1
  13. Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-unsur halogen , maka reaksi redoks yang sulit dipercayai berjalan yakni …..
    1. Cl2 + 2Br– → Br2 + 2Cl–
    2. F2 + 2Br– → Br2 + 2F–
    3. 2Cl– + F2 → Cl2 + 2F–
    4. 2I– + Br2 → I2 + 2Br–
    5. Cl2 + 2Br– → Br2 + 2Cl–
  14. Pada reaksi (belum setara) :
    H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O
    Satu mol asam sulfat sanggup mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak …..
    A. 8 mol D. 2 mol
    B. 6 mol E. 1 mol
    C. 4 mol
  15. Pada reaksi MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 yang bertindak selaku reduktor yakni …..
    A. MnO2 D. H2O
    B. MnCl2 E. Cl2
    C. HCl
Share ke Facebook >>Share ke Twitter >>
MENUPEMBAHASAN SBMPTN KIMIASOAL SBMPTN KIMIA
Cafeberita.com yakni blog mengenai materi belajar. Gunakan Kolom Search atau pencarian untuk mendapatkan materi berguru yang ingin dipelajari.
Temukan Kursus Bahasa Inggris di Bekasi untuk Menguasai Bahasa Inggris dengan Cepat 1

Salah seorang pakar dan konsultan pendidikan yang kini mengabdikan hidup menjadi guru di pedalaman nun jauh di pelosok Indonesia.

Pos terkait