Kumpulan Versi Soal Sbmptn Kimia Ihwal Termokimia

Cafeberita.com – Termokimia. Kumpulan versi soal SBMPTN bidang studi kimia tentang termokimia. Kumpulan soal ini berisikan beberapa versi soal tentang termokimia yang sering keluar dalam soal SBMPTN dan termasuk beberapa subtopik dalam pembahasan termokimia menyerupai pemahaman entalpi , jenis reaksi kalor menurut reaksi metode kepada lingkungan , jenis-jenis panas menurut reaksi yang terjadi , aturan termodinamika I , aturan termodinamika II , kesetimbangan reaksi , pergantian entalpi , aturan Hess , energi ikatan , dan energi ikatan rata-rata.

Soal 1 : Menentukan Perubahan Entalpi
Ke dalam 50 cm³ larutan HCl 1 M dengan suhu 26^oC disertakan 50 cm³ larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi adonan yaitu 33^oC. Jika dianggap massa larutan sama dengan massa air membisu dan 1 kalori = 4 ,2 Joule , maka pergantian entalpi reaksi sebesar ….
A. 58 ,8 kJ/mol
B. 29 ,4 kJ/mol
C. 11 ,76 kJ/mol
D. 5 ,88 kJ/mol
E. 2 ,94 kJ/mol

Soal 2 :  Reaksi Termokimia
Diberikan reaksi :
C₃H₈(g) + O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g) ; ΔH = x kkal.
Reaksi di atas sanggup juga disebut ….
A. Kalor pembentukan CO₂
B. Kalor pembentukan H₂O
C. Kalor pembentukan CO₂ dan H₂O
D. Kalor netralisasi C₃H₈ dan H₂O
E. Kalor pembakaran C₃H₈

Soal 3 : Menentukan Entalpi Pembentukan
Untuk menguraikan 17 gram NH₃(g) menjadi unsur-unsurnya dikehendaki energi 11 kkal , maka panas pembentukan NH₃ yaitu …. (Ar N = 14 , H = 1).
A. 22 kkal
B. 17 kkal
C. 13 kkal
D. 11 kkal
E. 9 kkal

Soal 4 : Menentukan Entalpi Pembakaran
Diketahui :
(1) Pembentukan C₂H₂ , ΔH = -337 kkal/mol
(2) Pembentukan  H₂O , ΔH = -68 ,3 kkal/mol
(3) Pembentukan Cl₂ , ΔH = -94 ,1 kkal/mol
Berdasarkan data tersebut , maka entalpi pembakaran C₂H₂ yaitu ….
A. -805 kkal/mol
B. -605 kkal/mol
C. -499 ,4 kkal/mol
D. +499 ,4 kkal/mol
E. +805 kkal/mol

Soal 5 : Menentukan Perubahan Entalpi
Diketahui pergantian entalpi pembentukan tolok ukur C₂H₄(g) = 52 kJ/mol , H₂O = 286 kJ/mol , C₂H₃OH = -278 kJ/mol. Harga pergantian entalpi reaksi C₂H + H₂O → C₂H₅OH yaitu ….
A. -984 kJ/mol
B. -199 kJ/mol
C. -62 kJ/mol
D. -44 kJ/mol
E. -26 kJ/mol

Soal 6 : Menentukan Suhu Akhir Reaksi
Kalor yang dihasilkan dari reaksi penetralan 100 gram larutan (massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air) yaitu 4 ,2 kJ. Jika suhu permulaan reaksi 31^o C , maka suhu simpulan reaksi tersebut yaitu ….
A. 52^o C
B. 49^o C
C. 45^o C
D. 41^o C
E. 39^o C

Soal 7 : Menentukan Perubahan Entalpi
Diketahui reaksi :
C(s) + 2S(s) → CS₂(g)    , ΔH = +27 ,6 kJ
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)   , ΔH = -94 ,0 kJ
S(s) + O₂ → SO₂(g)        , ΔH = -70 ,9 kJ
Berdasarkan data di atas , maka pergantian entalpi dari 19 gram CS2 dibakar menurut reaksi
CS₂(g) + 3O₂(g) → CO₂(g) + 2SO₂(g)
adalah …  (Ar C = 12 , S = 32 , O = 16)
A. -65 ,85 kJ
B. -50 ,7 kJ
C. -4 ,5 kJ
D. +4 ,5 kJ
E. +50 ,7 kJ

Soal 8 :  Menentukan Entalpi Netralisasi
Jika 100 cm³ larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm³ larutan HCl 1 M dalam suatu ember , ternyata suhu larutan naik dari 29^o C menjadi 37^o C. Jika larutan dianggap sama dengan air , kalor jenis air 4 ,2 J/G.K⁴ , dengan reaksi :
HCl(g) + NaOH(g) → NaCl + H₂O
Maka , Δ netralisasi yaitu ….
A. 82 ,3 kJ/mol
B. 71 ,4 kJ/mol
C. -7 ,1 kJ/mol
D. -45 ,9 kJ/mol
E. -54 ,6 kJ/mol

Soal 9 : Menentukan Energi yang Dibebaskan
Jika dipahami ΔHf CO₂(g) = -94 ,1 kKal , ΔHf H₂O(g) = -57 ,8 kKal , ΔHf C₃H₈ = -24 ,8 kKal , maka energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana (Mr = 44) yaitu ….
A. 488 ,7 kKal
B. 183 ,3 kKal
C. 122 ,2 kKal
D. 22 ,2 kKal
E. 11 ,1 kKal

Soal 10 :  Menentukan Energi Ikat Rata-rata
Jika dipahami energi ikatan rata-rata O=O yaitu 119 ,2 kJ , menurut reaksi :
½N₂(g) + O₂(g) → O=N=O , ΔH = + 9 ,1 kJ
Maka besar energi ikatan rata-rata N=O yaitu ….
A. 101 ,55 kJ
B. 105 ,75 kJ
C. 233 ,10 kJ
D. 324 ,20 kJ
E. 446 ,20 kJ