spot_imgspot_img

Top 5 This Week

spot_img

Related Posts

Kumpulan Versi Soal Sbmptn Kimia Ihwal Termokimia

Cafeberita.com – Termokimia. Kumpulan versi soal SBMPTN bidang studi kimia tentang termokimia. Kumpulan soal ini berisikan beberapa versi soal tentang termokimia yang sering keluar dalam soal SBMPTN dan termasuk beberapa subtopik dalam pembahasan termokimia menyerupai pemahaman entalpi , jenis reaksi kalor menurut reaksi metode kepada lingkungan , jenis-jenis panas menurut reaksi yang terjadi , aturan termodinamika I , aturan termodinamika II , kesetimbangan reaksi , pergantian entalpi , aturan Hess , energi ikatan , dan energi ikatan rata-rata.

Soal 1 : Menentukan Perubahan Entalpi
Ke dalam 50 cm3 larutan HCl 1 M dengan suhu 26oC disertakan 50 cm3 larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi adonan yaitu 33oC. Jika dianggap massa larutan sama dengan massa air membisu dan 1 kalori = 4 ,2 Joule , maka pergantian entalpi reaksi sebesar ….
A. 58 ,8 kJ/mol
B. 29 ,4 kJ/mol
C. 11 ,76 kJ/mol
D. 5 ,88 kJ/mol
E. 2 ,94 kJ/mol

Soal 2 :  Reaksi Termokimia
Diberikan reaksi :
C3H8(g) + O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) ; ΔH = x kkal.
Reaksi di atas sanggup juga disebut ….
A. Kalor pembentukan CO2
B. Kalor pembentukan H2O
C. Kalor pembentukan CO2 dan H2O
D. Kalor netralisasi C3H8 dan H2O
E. Kalor pembakaran C3H8

Soal 3 : Menentukan Entalpi Pembentukan
Untuk menguraikan 17 gram NH3(g) menjadi unsur-unsurnya dikehendaki energi 11 kkal , maka panas pembentukan NH3 yaitu …. (Ar N = 14 , H = 1).
A. 22 kkal
B. 17 kkal
C. 13 kkal
D. 11 kkal
E. 9 kkal

Soal 4 : Menentukan Entalpi Pembakaran
Diketahui :
(1) Pembentukan C2H2 , ΔH = -337 kkal/mol
(2) Pembentukan  H2O , ΔH = -68 ,3 kkal/mol
(3) Pembentukan Cl2 , ΔH = -94 ,1 kkal/mol
Berdasarkan data tersebut , maka entalpi pembakaran C2H2 yaitu ….
A. -805 kkal/mol
B. -605 kkal/mol
C. -499 ,4 kkal/mol
D. +499 ,4 kkal/mol
E. +805 kkal/mol

Soal 5 : Menentukan Perubahan Entalpi
Diketahui pergantian entalpi pembentukan tolok ukur C2H4(g) = 52 kJ/mol , H2O = 286 kJ/mol , C2H3OH = -278 kJ/mol. Harga pergantian entalpi reaksi C2H + H2O → C2H5OH yaitu ….
A. -984 kJ/mol
B. -199 kJ/mol
C. -62 kJ/mol
D. -44 kJ/mol
E. -26 kJ/mol

Soal 6 : Menentukan Suhu Akhir Reaksi
Kalor yang dihasilkan dari reaksi penetralan 100 gram larutan (massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air) yaitu 4 ,2 kJ. Jika suhu permulaan reaksi 31o C , maka suhu simpulan reaksi tersebut yaitu ….
A. 52o C
B. 49o C
C. 45o C
D. 41o C
E. 39o C

Soal 7 : Menentukan Perubahan Entalpi
Diketahui reaksi :
C(s) + 2S(s) → CS2(g)    , ΔH = +27 ,6 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g)   , ΔH = -94 ,0 kJ
S(s) + O2 → SO2(g)        , ΔH = -70 ,9 kJ
Berdasarkan data di atas , maka pergantian entalpi dari 19 gram CS2 dibakar menurut reaksi
CS2(g) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)
adalah …  (Ar C = 12 , S = 32 , O = 16)
A. -65 ,85 kJ
B. -50 ,7 kJ
C. -4 ,5 kJ
D. +4 ,5 kJ
E. +50 ,7 kJ

Soal 8 :  Menentukan Entalpi Netralisasi
Jika 100 cm3 larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm3 larutan HCl 1 M dalam suatu ember , ternyata suhu larutan naik dari 29o C menjadi 37o C. Jika larutan dianggap sama dengan air , kalor jenis air 4 ,2 J/G.K4 , dengan reaksi :
HCl(g) + NaOH(g) → NaCl + H2O
Maka , Δ netralisasi yaitu ….
A. 82 ,3 kJ/mol
B. 71 ,4 kJ/mol
C. -7 ,1 kJ/mol
D. -45 ,9 kJ/mol
E. -54 ,6 kJ/mol

Soal 9 : Menentukan Energi yang Dibebaskan
Jika dipahami ΔHf CO2(g) = -94 ,1 kKal , ΔHf H2O(g) = -57 ,8 kKal , ΔHf C3H8 = -24 ,8 kKal , maka energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana (Mr = 44) yaitu ….
A. 488 ,7 kKal
B. 183 ,3 kKal
C. 122 ,2 kKal
D. 22 ,2 kKal
E. 11 ,1 kKal

Soal 10 :  Menentukan Energi Ikat Rata-rata
Jika dipahami energi ikatan rata-rata O=O yaitu 119 ,2 kJ , menurut reaksi :
½N2(g) + O2(g) → O=N=O , ΔH = + 9 ,1 kJ
Maka besar energi ikatan rata-rata N=O yaitu ….
A. 101 ,55 kJ
B. 105 ,75 kJ
C. 233 ,10 kJ
D. 324 ,20 kJ
E. 446 ,20 kJ

Share ke Facebook >>Share ke Twitter >>
Cafeberita.com yaitu blog tentang materi belajar. Gunakan suguhan atau pencarian untuk menerima materi mencar ilmu yang ingin dipelajari.

admin
adminhttps://cafeberita.com
Segera hubungi kami melalui WhatsApp untuk informasi lebih lanjut dan jadilah bagian dari komunitas eksklusif kami. Jadikan impian hunian sempurna Anda menjadi kenyataan sekarang!

Popular Articles