Konfigurasi Elektron Versi Atom Bohr

Mod­el atom Bohr ialah ver­si atom yang dia­jukan oleh ilmuwan Niels Bohr pada tahun 1913. Niels Bohr men­ga­jukan teorinya men­ge­nai atom menu­rut anal­i­sis spek­trum atom. Berikut ver­si atom yang dia­jukan oleh Niels Bohr :
  1. Dalam atom ter­da­p­at lin­tasan-lin­tasan ter­ten­tu yang dise­but kulit atom , yakni kawasan bagi elek­tron-elek­tron untuk men­gor­bit inti tan­pa dibaren­gi peman­car­an atau perem­be­san ener­gi. Menu­rut Niels Bohr , kulit atom yakni orbit beru­pa bulat den­gan jari-jari ter­ten­tu.
    Tiap kulit diny­atakan den­gan lam­bang K , L , M , N , dan seterus­nya. Mas­ing-mas­ing lin­tasan ditandai den­gan satu bilan­gan kuan­tum uta­ma (n) yang dim­u­lai dari 1 ‚2 ‚3 ‚4 , dan seterus­nya.

    Den­gan kata lain :
    Lin­tasan per­ta­ma ==> kulit K ==> n =1
    Lin­tasan ked­ua ==> kulit L ==> n = 2
    Lin­tasan keti­ga ==> kulit M ==> n = 3 , dan seterus­nya.

    Bacaan Lain­nya
    model atom Bohr

  2. Elek­tron cuma bera­da pada lin­tasan-lin­tasan yang diper­bolehkan seusuai den­gan tingkat energinya mas­ing-mas­ing. Pada keadaan ground state (tingkat dasar) , elek­tron men­em­pati lin­tasan den­gan tingkat ener­gi teren­dah. Elek­tron dila­rang bera­da di antara dua lin­tasan.
  3. Elek­tron sang­gup berpin­dah dari satu kulit ke kulit lain den­gan dibaren­gi pelepasan atau perem­be­san ener­gi. Pelepasan ener­gi ter­ja­di saat elek­tron berpin­dah dari satu kulit ke kulit yang lebih dalam mis­al dari L ke K. Seba­liknya , perem­be­san enr­gi akan ter­ja­di saat elek­tron berpin­dah dari satu kulit ke kulit yang lebih luar umpa­manya dari K ke L.
Kon­fig­urasi Elek­tron
Kon­fig­urasi elek­tron ialah susunan elek­tron dalam atom menu­rut tingkat ener­gi atau kulit. Secara laz­im kon­fig­urasi elek­tron sang­gup dipu­tuskan den­gan dua tata cara yakni :
  1. Metode Atom Niels Bohr
  2. Metode Atom Meakni­ka kuan­tum

Kon­fig­urasi Elek­tron Mod­el Atom Niels Bohr

Semankin besar nomor kulit akan makin besar pula ruang caku­pan­nya untuk memu­at elek­tron. Den­gan kata lain , jum­lah elek­tron yang sang­gup bera­da di kulit L akan lebih besar ketim­bang di kulit K. Jum­lah mak­si­mum elek­tron yang sang­gup dita­m­pung oleh mas­ing-mas­ing kulit mengiku­ti per­samaan berikut :
mak­si­mum = 2 n2 elek­tron

Berdasarkan keten­tu­an itu , maka :
Kulit K –> n = 1 –> mak­si­mum = 2 elek­tron
Kulit L –> n = 2 –> mak­si­mum = 8 elek­tron
Kulit M –> n = 3–> mak­si­mum = 18 elek­tron
Kulit N –> n = 4 –> mak­si­mum = 32 elek­tron 

Untuk unsur-unsur yang bera­da pada kelom­pok uta­ma , berikut beber­a­pa kiat menuliskan kon­fig­urasi elek­tron:

  1. Mulai dari lin­tasan yang pal­ing erat den­gan inti yakni kulit K.
  2. Kulit pal­ing luar cuma boleh ditem­pati opti­mal 8 elek­tron.
  3. Isi sarat sebanyak mungkin kulit menu­rut daya tam­pungnya dan hitung elek­tron yang ter­sisa.
  4. Jika sisa elek­tron kurang dari 32 , maka kulit selan­jut­nya diisi den­gan 18 elek­tron.
  5. Jika sisa elek­tron kurang dari 18 , maka kulit selan­jut­nya diisi den­gan 8 elek­tron.
  6. Jika sisa elek­tron kurang dari 8 , maka elek­tron terse­but dipo­sisikan pada kulit selan­jut­nya dan ialah kulit ter­lu­ar. 

Con­toh : 
Unsur-unsur kelom­pok IA
zX       : K  L  M   N    O   P  Q
1H       : 1
3Li       : 2   1
11Na    : 2   8   1
19K     : 2   8    8    1
37Rb    : 2   8   18   8    1
55Cs    : 2   8   18  18   8     1
87Fr     : 2   8   18  32  18   8   1

Unsur-unsur kelom­pok IIA
zX       : K  L  M   N    O   P  Q
4Be     : 2   2
12Mg   : 2   8   2
20Ca    : 2   8   8    2
38Sr     : 2   8   18  8     2
56Ba    : 2   8   18  18   8     2
88Ra    : 2   8   18  32   18   8   2

Unsur-unsur kelom­pok IIIA
zX        : K  L    M   N    O   P 
5B        : 2   3
13Al     : 2   8   3
31Ga    : 2   8   18    3
49In      : 2   8   18   18   3
81Ti      : 2   8   18   32   18  3

Unsur-unsur kelom­pok IVA
zX        : K  L   M    N    O   P  
6C        : 2   4
14Si      : 2   8    4
32Ge     : 2   8   18    4
50Sn     : 2   8    18   18   4
82Pb     : 2   8    18   32   18   4

Unsur-unsur kelom­pok VA
zX        : K  L   M    N    O   P  
7N        : 2   5
15P       : 2   8    5
33As     : 2   8   18    5
51Sb     : 2   8    18   18   5
83Bi      : 2   8    18   32   18   5

Unsur-unsur kelom­pok VIA
zX        : K  L   M    N    O   P  
8O        : 2   6
16S       : 2   8    6
34Se     : 2   8   18    6
52Te     : 2   8    18   18   6
84Po     : 2   8    18   32   18   6

Unsur-unsur kelom­pok VIIA
zX        : K  L   M    N    O   P  
9F         : 2   7
17Cl      : 2   8    7
35Br      : 2   8   18    7
53I        : 2   8    18   18   7
85At      : 2   8    18   32   18   7

Unsur-unsur kelom­pok VIIIA
zX        : K  L   M    N    O   P    
2He      : 2
10Ne    : 2   8
18Ar     : 2   8    8
36Kr     : 2   8   18    8
54Xe     : 2   8    18   18   8
86Rn     : 2   8    18   32   18   8

Share ke Face­book »Share ke Twit­ter »
Cafeberita.com yakni blog men­ge­nai materi bela­jar. Gunakan Kolom Search atau pen­car­i­an untuk men­da­p­atkan materi bergu­ru yang ingin dipela­jari.

Pos terkait