Reaksi termokimia berisikan reaksi endoterm dan reaksi eksoterm. Reaksi endoterm menyerap kalor dari lingkungan sedangkan reaksi eksoterm melepas kalordari metode ke lingkungan. Reaksi endoterm ditandai dengan harga entalpi aktual sedangkan reaksi eksoterm ditandai dengan harga entalpi negatif.
Contoh :
Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi di bawah ini :
- Reaksi pembentukan 1 mol H2O(g) melepaskan kalor sebesar 242 kJ
- Pada pembakaran 1 mol hidrokarbon C3H8(g) dibebaskan kalor sebesar 223 kJ
- Reaksi pembentukan 36 gram H2O(g) melepaskan kalor sebesar 484 kJ
- Entalpi pembentukan CO2(g) = -393 ,5 kJ/mol
- Pada pembakaran karbon dihasilkan 44 gram CO2(g) dan melepaskan kalor sebesar 393 ,5 kJ
Pembahasan :
-
Reaksi pembentukan 1 mol H2O(g) ialah reaksi eksoterm alasannya yakni melepas kalor. Maka reaksi ini memiliki entalpi negatif. Persamaan termokimianya yakni selaku berikut :
- Reaksi pembakaran hidrokarbon senantiasa menciptakan karbondioksida dan uap air. Reaksi ini ialah reaksi eksoterm sehingga entalpi bernilai negatif. Persamaan termokimiannya yakni selaku berikut :
- Reaksi pembentukan 36 gram H2O(g) juga tergolong reaksi eksoterm alasannya yakni melepaskan kalor. Oleh alasannya yakni itu , entalpi reaksi ini juga bernilai negatif. Untuk mengenali entalpi pembentukannya sanggup dijumlah menyerupai di bawah ini :
- Persamaan termokimia yang dimaksud ialah reaksi pembentukan karbondioksida alasannya yakni dikenali entalpi pembentukannya.
- Reaksi pembakaran karbon menciptakan karbondioksida dan melepaskan kalor. Oleh alasannya yakni itu tergolong eksoterm dan entalpi negatif.
Cafeberita.com yakni blog wacana materi belajar. Gunakan suguhan atau pencarian untuk menerima materi berguru yang ingin dipelajari.
Salah seorang pakar dan konsultan pendidikan yang kini mengabdikan hidup menjadi guru di pedalaman nun jauh di pelosok Indonesia.
