spot_imgspot_img

Top 5 This Week

spot_img

Related Posts

Contoh Soal Asas Black Menyeleksi Kalor Jenis Logam

Cafeberita.com – Contoh soal wacana suhu dan kalor , menyeleksi kalor jenis logam jikalau suhu adonan diketahui. Contoh #3 : Sebuah duit logam bermassa 50 gram bersuhu 85 oC dicelupkan ke dalam 50 gram air yang suhunya 29 ,8 oC (kalor jenis air = 1 kal/gC). Jika suhu final logam itu yakni 37 oC dan wadah tidak menyerap kalor , maka kalor jenis logam tersebut yakni ….
A. 0 ,15 kal/goC
B. 0 ,30 kal/goC
C. 1 ,50 kal/goC
D. 3 ,00 kal/goC
E. 4 ,50 kal/goC

Pembahasan :
Dengan pemisalan l = logam , a = air , dan c = campuran.
Dik : ml = 50 g , ma = 50 g , ca = 1 kal/gC , Ta = 29 ,8 oC , Tl = 85 oC , T = 37 oC
Dit : cl = …. ?

Untuk menyelesaikan soal ini , Sobat Tafsi mesti mengetahui kembali rancangan suhu dan kalor terutama mengenai asas Black.

Asas Black ialah asas yang menerangkan insiden pertukaran kalor saat dua zat yang suhunya berlawanan diaduk atau digabungkan.

Ketika dua zat yang suhunya berlawanan dicampurkan , akan terjadi serah terima kalor. Zat bersuhu tinggi melapas kalor sedangkan zat bersuhu rendah menyerap kalor.

Menurut asas Black , pada adonan dua zat , banyaknya kalor yang dilepas oleh zat bersuhu tinggi akan sama banyaknya dengan kalor yang diserap zat bersuhu rendah.

Secara sederhana , inti dari asas Black ini yakni kalor lepas sama dengan kalor terima , yang secara matematis sanggup ditulis selaku berikut.

Q lepas = Q serap
m1.c1 (T1 – Tc) = m2.c2 (Tc – T2)

Keterangan :
Q lepas = kalor yang dilepaskan oleh zat bersuhu tinggi (J atau Kal)
Q serap = kalor yang diserap oleh zat bersuhu rendah (J atau Kal)
m1 = massa zat pertama yang suhunya tinggi (kg)
m2 = massa zat kedua yang suhunya rendah (kg)
c1 = kalor jenis zat pertama (J/kgoC atau Kal/goC)
c2 = kalor jenis zat kedua (J/kgoC atau Kal/goC)
T1 = suhu zat pertama (oC)
T2 = suhu zat kedua (oC)
Tc = suhu final adonan (oC).

Nah , kini mari kita tinjau kembali soal di atas. Pada soal suhu duit logam (85 oC) lebih besar dibanding suhu air (29 ,8 oC).

Itu artinya , saat logam dimasukkan ke dalam air , duit logam akan melepas kalor sedangkan air akan menyerap kalor.

Contoh soal dan pembahasan wacana asas Black

Setelah meraih keseimbangan , suhu duit logam akan turun sedangkan suhu air meningkat alasannya yakni menyerap kalor dari logam tersebut.

Dik : ml = 50 g , ma = 50 g , ca = 1 kal/goC , Ta = 29 ,8 oC , Tl = 85 oC , Tc = 37 oC
Dit : cl = …. ?

Berdasarkan asas Black , maka berlaku:
⇒ Q lepas = Q serap
⇒ ml.cl (Tl – Tc) = ma.ca (Tc – Ta)
⇒ 50 c1 (85 – 37) = 50(1) (37 – 29 ,8)
⇒ 50 c1 (48) = 50 (7 ,2)

Jika kedua ruas sama-sama dibagi 50 , maka diperoleh:
⇒ 48 cl = 7 ,2
⇒ cl = 7 ,2/48
⇒ c1 = 0 ,15 kal/goC

Jadi , kalor jenis duit logam tersebut yakni 0 ,15 kal/goC.

Jawaban : A

Baca juga : Kumpulan Soal wacana Suhu dan Kalor.

Demikian pembahasan pola soal wacana suhu dan kalor nomor 3 dengan versi soal menyeleksi kalor jenis logam jikalau suhu adonan diketahui.

Contoh Suhu Kalor No 4

  • Sebongkah es bersuhu 0 oC dimasukkan ke dalam air bermassa 340 gram yang bersuhu 20 oC. Anggap wadah tidak menyerap atau melepas kalor. Jika kalor lebur es 80 kal/g , kalor jenis air 1 kal/g C , semua es mencair dan kesetimbangan termal diraih pada suhu 5 oC , maka massa es tersebut yakni …..
    Pembahasan >>

Jika pembahasan ini berfaedah , bantu edutafsi ya untuk share ke teman-teman Kalian lewat tombol share sosial media yang Kalian punya.

Untuk pola soal wacana suhu dan kalor yang lain sanggup dilihat di Kolom Search pola fisika atau lewat tombol klasifikasi pola suhu dan kalor di bawah ini.

Untuk Sobat Tafsi yang amsih galau atau belum paham dengan klarifikasi di atas , boleh share pertanyaan di komentar , kami akan coba menandakan kembali.

Share ke Facebook >>Share ke Twitter >>
Cafeberita.com yakni blog wacana materi belajar. Gunakan Kolom Search atau pencarian untuk menerima materi berguru yang ingin dipelajari.

admin
adminhttps://cafeberita.com
Segera hubungi kami melalui WhatsApp untuk informasi lebih lanjut dan jadilah bagian dari komunitas eksklusif kami. Jadikan impian hunian sempurna Anda menjadi kenyataan sekarang!

Popular Articles